1 . 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A．溶质的质量分数	B．溶质的质量
C．氢离子的物质的量	D．溶质的物质的量

2 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．
(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_____元素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。其中具有磁性的是_____，可作红色颜料的是_____。
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的_____性。
(4)可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为_____。向反应后的溶液中加入_____，可回收Cu，并得到溶液。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
   
(5)下列说法错误的是_____。

A．中铁元素的化合价为＋6价

B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗

C．反应Ⅱ中的氧化剂是

D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒

(6)用电解饱和食盐水获得原料氯气的过程中有2mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是_____L。

3 . Ⅰ．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
   
(1)f(84消毒液的主要成分)可用于环境杀菌消毒，f的化学式是_____。
(2)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的化学方程式_____。
(3)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。A点溶液发生分解反应的离子方程式为_____。
   
Ⅱ．氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
(4)实验一：用如图所示装置制备并收集。仪器a的名称为_____，装置A中产生的化学方程式为_____，装置B中用圆底烧瓶收集的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为_____色，表示已经收集满。
   

5 . 一定质量FeO、的混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的体积至少为

A．0.1L

B．0.2L

C．0.4L

D．0.5L

6 . 下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸与NaOH溶液反应

B．溶液与NaCl溶液反应

C．与稀盐酸反应

D．铁与稀盐酸反应：

8 . 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
   
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。
(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。
(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。
(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。
(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。

10 . 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
   
请按要求回答下列问题：
(1)写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(5)画出元素⑤的原子结构示意图___________。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是___________。