1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。
(3)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。
(4)配平下列反应：_______
。
(5)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。

2 . 粗盐提纯时，为了除去Mg²⁺、Ca²⁺和等杂质，加入的试剂和操作正确的是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl	B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤	D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

3 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：

B．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：

C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

4 . 已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．标准状况下22.4L 中含原子数为4

B．1.8g的离子中含有的电子数为1.1

C．1mol Mg与足量或反应生成MgO或均失去2个电子

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2

5 . 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

6 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

7 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。

8 . 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO₂，装置如图。

回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。

A．无水

B．无水

C．浓硫酸

D．碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：___________。

9 . 以下是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，氮气的颜色是_____；
(2)反应的化学方程式是_____；
(3)易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_____；
(4)化合物的化学式是_____；
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使与发生反应：。当生成时，被还原的为_____。

10 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________，
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。