1 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
①“浸取”时，和转化为
、
进入溶液。
②
时，
，
。
③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。
(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为
、___________ 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为
，写出该过程的离子方程式___________ 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。
①当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________ (用离子方程式解释)。
②“深度除铜”时加入量最优选择___________ (填标号)。
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：___________ 。
②基态原子的价电子排布式为___________ 。
，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
①“浸取”时，
和转化为、进入溶液。②
时，，。③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为(2)“滤渣1”的主要成分为
、(3)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的离子方程式(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与加入量的关系曲线如图所示。
①当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是②“深度除铜”时
加入量最优选择A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
②基态
原子的价电子排布式为
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2 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________ 。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。
(3)向1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________ ；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________ ；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________ ；
④可用于制造计算机芯片的是___________ 。
(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。
| A．黄绿色 | B．洋红色 | C．紫红色 | D．绿色 |
(4)现有以下四种物质：
| A．Si | B．FeCl3 | C．NaHCO3 | D．Na2SiO3 |
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是
④可用于制造计算机芯片的是
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3 . 大苏打（
）、苏打（
）和小苏打（
）被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列化工生产中涉及的离子方程式错误的是
）、苏打（）和小苏打（）被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列化工生产中涉及的离子方程式错误的是A．生活中常用泡沫灭火器灭火： |
B．工业上用 溶液和过量的小苏打溶液制备 ： |
C．工业上常用大苏打溶液吸收尾气中的 ： |
D．用石灰乳和饱和苏打溶液制备烧碱：Ca2++CO =CaCO3 |
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2024-05-11更新
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173次组卷
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2卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三下学期二轮复习联考验收化学试卷
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解题方法
4 . 设
代表阿伏加德罗常数的值。下列关于反应：
的叙述正确的是
代表阿伏加德罗常数的值。下列关于反应：的叙述正确的是| A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 |
B． 固体中含离子数为 |
| C．14g氧化产物含孤电子对数为 |
D． 完全反应时转移电子数为 |
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2024-05-11更新
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62次组卷
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2卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三下学期二轮复习联考验收化学试卷
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5 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是
| A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 |
| B．氮循环中涉及氮的固定 |
C．向海洋排放含NO 的废水会影响海洋中NH 的含量 |
| D．“硝化作用”可能有氧气的参与 |
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6 . 下列各图均能表示某种分子的结构，按要求回答下列问题。__________ 模型，其电子式是________________ 。
(2)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________ ，空间构型为________ 。
(3)写出上述中A、E的分子式和结构简式：A.________ ；________________ ； E.________ ；_________________ ；
(4)B中共平面的原子最多有_______ 个，F中共一条直线的原子最多有_______ 个，
(5)互为同系物的是_______ 。互为同分异构体的是_______ 。（填序号）
(6)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
(2)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为
(3)写出上述中A、E的分子式和结构简式：A.
(4)B中共平面的原子最多有
(5)互为同系物的是
(6)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
| A．烯烃 | B．芳香化合物 | C．醚类物质 | D．酯类物质 |
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7 . 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，50g46%的乙醇水溶液中，含O-H键的总数为3NA |
| B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6NA |
| C．90g葡萄糖分子中含羟基的数目为3NA |
| D．在浓硫酸、加热的条件下，0.5mol乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA |
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解题方法
8 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备
晶体的流程如下：
能与
反应生成蓝色沉淀
。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①
；
②___________ (用离子方程式表示)
③___________ (用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在
左右，最佳的加热方式为___________ 。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________ 。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。___________ 。
②装置
中发生的反应离子方程式为___________ 。
③B中使用多孔球泡的作用是___________ 。
④证明装置
溶液中已完全被氧化成
的实验方案是___________ 。
晶体的流程如下：
能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①
；②
③
(2)“酸溶”需控制温度在
左右，最佳的加热方式为(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。
②装置
中发生的反应离子方程式为③B中使用多孔球泡的作用是
④证明装置
溶液中已完全被氧化成的实验方案是
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解题方法
9 . 现有下列8种物质：①
②小苏打 ③
溶液 ④
⑤酒精 ⑥
⑦氢氧化铁胶体 ⑧空气
(1) 属于分散系的是___________ (填物质序号)，小苏打在水中的电离方程式为___________ 。工业制漂白粉的方程式是___________ 。
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的溶液，提纯的方法是___________。
(3)
⑤酒精分子中含氢原子的物质的量为___________ ，
所含电子为___________ 个。
(4)同质量的和气体在相同条件下的体积比为___________ ，其中含有的氢原子数目比为___________ ，由和
组成的混合气体20克，标准状态下体积
，则氨气与氢气的物质的量为___________ 。
②小苏打 ③溶液 ④ ⑤酒精 ⑥⑦氢氧化铁胶体 ⑧空气(1) 属于分散系的是
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的
溶液，提纯的方法是___________。| A．蒸馏(分馏) | B．过滤 | C．渗析 | D．蒸发 |
⑤酒精分子中含氢原子的物质的量为所含电子为(4)同质量的
和气体在相同条件下的体积比为和组成的混合气体20克，标准状态下体积，则氨气与氢气的物质的量为
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A． 与 的混合物中含有的阴离子的数目为 |
B．常温常压下， 与 的混合气体中含有 个电子 |
C． 与 的混合物，含离子总数为 |
D． 和 的混合物中阴、阳离子的总数是 |
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