1 . 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．基态硫原子价电子的轨道表示式为

B．分子中含有1个键、1个键

C．的电子式：

D．分子为直线形分子

2 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄•7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图：

已知：部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(c=1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时认为该离子沉淀完全)：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀	2.7	7.6	6.2	9.4	13
完全沉淀	3.7	9.6	8.2	12.4	_______

回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是_______。
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”时，加入氨水调节pH的范围是_______。
(4)“酸解”后获得ZnSO₄•7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、_______制得的ZnSO₄•7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。
(5)“滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：_______。

3 . 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物(草酸受热分解的化学方程式为：)。将草酸受热分解的产物依次通过以下装置：

【实验探究】
(1)草酸受热分解反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(2)A装置中无水硫酸铜变_______色，证明草酸分解产物之一为_______。
(3)B装置中的现象是_______，证明草酸分解的另一种产物为_______。
(4)C装置中浓硫酸的作用是_______。
(5)浓硫酸与碳反应的化学方程式为：_______
(6)金属铜与稀硝酸的反应方程式为：_______
(7)若制取标准状况下2.24LCO气体，至少需要草酸的质量为_______g。
【实验讨论】
有些同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法：
①甲同学认为：D装置中CuO黑色变红色，可以证明草酸分解有CO生成。
②乙同学认为：E装置中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸分解有CO生成。
(8)你认为以上分析正确的同学是_______(填“甲同学”或“乙同学”)。

4 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水	比较Cl2、I2的还原性强弱
B	将Li、K分别投入水中	比较二者活泼性的强弱
C	将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中	比较S、C的非金属性强弱
D	过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中	比较Mg、Na的金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是

A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应

B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应

C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应

D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应

6 . 下列物质中，S元素的化合价最高的是

A．SO3

B．H2SO3

C．SO2

D．NaHSO3

7 . 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10~1000个原子紧密排列在一起的尺度。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种纳米材料的直径具有相同数量级的是

A．氯化钠溶液

B．氢氧化铁胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

8 . 下列化学用语书写正确的一项是

A．烧碱：KOH	B．硫离子的离子符号：
C．苏打：NaHCO3	D．硫酸钾在水中的电离方程式：

9 . 《说文》中记述：天生者称卤，煮成者叫盐。食盐的主要成分是

A．NaOH

B．

C．NaCl

D．

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。