1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是___________。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。
(3)配平下列反应：___________。
__________________________________________________________________
(4)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

①整个脱除过程中的催化剂为___________写出“再生”的反应的离子方程式：___________。
②当吸收224 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为___________mL。

2 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。下述装置图中有___________处错误。

(2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________(填字母，可重复选用)。
a．NaOH溶液             b．溶液             c．溶液             d．盐酸
(3)根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？

物质	MgO
熔点/℃	2852	2054	714	190

理由：___________。
(4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示：

．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式___________。
．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。
．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。

3 . 下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式	B．次氯酸的结构式：
C．的基本结构单元结构为	D．Cl-的结构示意图

4 . 某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：

A．生成的气体为NO	B．原溶液中一定不含有Na+
C．原溶液中一定不含	D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．刻蚀玻璃：

B．碳酸氢钠和少量澄清石灰水：

C．向氯水中通入少量的：

D．与水的反应：

6 . 下列属于物理变化的是
①石油的分馏     ②煤的干馏     ③煤的液化     ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色     ⑤焊接钢轨
⑥用卤水点热豆浆制豆腐     ⑦水处理用臭氧消毒杀菌     ⑧白磷加热到260℃转化为红磷     ⑨电渗析法进行海水淡化

A．①④⑥

B．②④⑧⑨

C．①③⑤⑦

D．④⑥⑨

7 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。

已知：

完全沉淀时的pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)的价层电子排布图_______，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。

①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______(填字母)。
A．       B．       C．
(4)“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______。
(6)结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为加热_______得到_______℃饱和溶液，_______，过滤酒精洗涤，低温干燥。

8 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．滴加石蕊变红的溶液：、、、

B．0.2 mol∙L-1的NH4Cl溶液：、、、

C．在0.1 mol∙L-1醋酸溶液中：、、、

D．无色透明溶液：、、、

9 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L N2含π键数目为NA

B．每生成13.2g CO2转移电子数目为NA

C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2 NA

D．1L 0.1 mol∙L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1 NA

10 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。