2 . 已知反应，若N_A为阿伏加德罗常数的值，当固体质量减少0.96g时，下列叙述一定正确的是

A．转移电子数为0.36NA

B．反应后的固体质量为384g

C．生成N2的分子数为0.04NA

D．消耗的NH3与生成的H2O含有的共用电子对数均为0.12NA

3 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。
(一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略)

(1)盛放粉末的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(二)测定漂白液中NaClO的含量
步骤①：取20mL制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤②：加入淀粉做指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。
(4)步骤①中发生反应的离子方程式为___________；最终平均用去标准溶液，测得NaClO的含量为___________(结果保留2位小数)。
(三)探究氯水的性质
(5)装置C中得到饱和的氯水，往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。某组同学对褪色原因进行探究。
①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由和淀粉形成的蓝色化合物。
②提出假设：被过量的氯水氧化为；
请帮助该组同学设计实验证明该假设成立：___________。
③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：(棕红色络合物)，干扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明上述分析：___________。

7 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：
   
(1)装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。