1 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与醋酸溶液反应：

B．溶液与溶液反应：

C．电解饱和食盐水：

D．向溶液中通入过量的：

3 . 六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙	B．图中S原子的配位数为6
C．图中的核间距约为	D．该晶体的化学式为

4 . 以Fe(NO₃)₃作为铁源制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，可用于去除水体中的As()。已知：K₂FeO₄微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H₂O产生O₂，在碱性溶液中较稳定，在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。
(1)制备高铁酸钾。
向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO₃)₃，过滤得到K₂FeO₄固体。
① 制备K₂FeO₄的化学方程式为___________。
② 过滤所得的滤液中加入稀硫酸产生Cl₂，原因可能是酸性条件下K₂FeO₄氧化了Cl^-，还可能是___________。
(2)测定 K₂FeO₄的纯度。
准确称取0.528 0 g   K₂FeO₄样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)₄溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用0.3000 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，计算样品中K₂FeO₄的纯度___________ (写出计算过程)。
测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：Cr(OH)＋FeO→Fe(OH)₃＋CrO＋OH^-；CrO＋H^＋→Cr₂O＋H₂O；Cr₂O＋Fe^2＋＋H^＋→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O。
(3)K₂FeO₄的应用。
某水样中As元素主要以As()存在，As()可被K₂FeO₄氧化为As()，再通过Fe()吸附去除。
①K₂FeO₄对水中As元素的去除率随pH变化如图1所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是___________。

② FeCl₃也能去除水中的As。pH=6.5时，加入FeCl₃或K₂FeO₄后水中铁浓度对As去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用K₂FeO₄时As去除率比使用FeCl₃时高的原因是___________。

(4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图3所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为___________。
②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是___________。

5 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100 ℃开始分解，在潮湿环境下易被氧化。

请回答下列问题：
(1)选用仪器B、C的目的是___________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的离子方程式为___________。 反应过程中c(Mn^2＋)随时间的变化曲线如图2所示，则t min时，c(Mn^2＋)迅速增大的原因是___________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃，并伴有气体逸出。生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再___________，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是___________。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________ (填化学式)；B→C反应的化学方程式为___________。

6 . 稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天工程不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re₂O₇、TiO₂、SiO₂、CuO、 Fe₂O₃，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中，ReO被Zn还原为＋4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成ZnO。
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程Re₂O₇、SiO₂分别发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)₄转化为ReO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO^2＋形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是___________；所得晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。
(5)“冶钛”过程中将TiO₂先转化为TiCl₄，再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl₄的化学方程式：___________。

7 . 根据实验方案和现象，判断下列结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将过量Cl2通入淀粉—碘化钾溶液中	溶液颜色最终未变蓝	说明Cl2不能氧化I-
B	向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入H2O2	产生淡黄色沉淀	H2O2将S2-氧化为S
C	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2	产生白色沉淀	酸性：H2SO3＞HClO
D	用pH试纸分别测定1 mol·L-1的Na2S和1 mol·L-1的NaCl溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S＜Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 电催化还原CO₂转化为CH₄的途径有两种，其原理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22 g CO2中所含共用电子对的数目为4NA

B．1 mol CH4中所含质子数、电子数和中子数均为10NA

C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移的电子数为8NA

D．途径1所得产物的物质的量之比为1∶1，形成共价键的数目为6NA

9 . 氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应机理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A．反应过程中只存在极性键的断裂与形成

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为4 mol

D．制备的总反应式为H2＋O2H2O2

10 . 氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H₂，其反应的化学方程式为Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，下列说法正确的是

A．中子数为2的H原子：H

B．18O2-的结构示意图：

C．ZnSO4含有离子键和共价键

D．该反应的离子方程式为Zn＋H2SO4=Zn2＋＋SO＋H2↑