真题
1 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.的溶液中含个 |
B.反应生成,转移个电子 |
C.号元素的原子一定含有个质子、个中子 |
D.组成为的烃一定含有个双键 |
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真题
解题方法
2 . 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______ ,与相比较,离子半径较大的是______ 。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示,其化学式为______ 。(3)在H2O2作用下,铜与浓盐酸的反应可用于制备,写出该反应化学方程式:______ 。反应中,H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是______ 。H2O2电子式为______ 。
(4)上述制备反应中,下列物质均可替代H2O2作氧化剂,最适合的是是______ (填序号)。
a.硝酸 b. c.
(5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液,生成一种碘化物白色沉淀,且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______ 。反应中KI的作用为______ 。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示,其化学式为
(4)上述制备反应中,下列物质均可替代H2O2作氧化剂,最适合的是是
a.硝酸 b. c.
(5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液,生成一种碘化物白色沉淀,且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为
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真题
解题方法
3 . 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程,结果如下:
①
②
下列叙述正确的是
①
②
下列叙述正确的是
A.反应①是置换反应 |
B.18O的核电荷数是18 |
C.18O与16O互为同素异性体 |
D.反应历程中中的O-O键未发生断裂 |
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真题
解题方法
4 . 常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知,工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应,其反应的化学方程式:CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是
A.CO2是非极性分子 |
B.键角:ClO<ClO |
C.NaClO3在反应中做还原剂 |
D.ClO2分子空间构型为直线形 |
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2024-04-07更新
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913次组卷
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3卷引用:2023年天津市高考化学试卷
真题
解题方法
5 . 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应:,列说法不正确 的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.生成转移电子的数目为 | B.催化剂降低与反应的活化能 |
C.是氧化剂,是还原剂 | D.既是氧化产物又是还原产物 |
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真题
解题方法
6 . 下列物质不属于 电解质的是
A. | B. | C. | D. |
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真题
7 . 下列表示不正确 的是
A.中子数为10的氧原子: |
B.的价层电子对互斥(VSEPR)模型: |
C.用电子式表示的形成过程: |
D.的名称:甲基乙基戊烷 |
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8 . 固态化合物Y的组成为,以Y为原料实现如下转化。
已知:与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答:
(1)依据步骤Ⅲ,、和中溶解度最大的是_______ 。写出溶液C中的所有阴离子_______ 。步骤Ⅱ中,加入的作用是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)酸性条件下,固体(微溶于水,其还原产物为无色的)可氧化为,根据该反应原理,设计实验验证Y中含有元素_______ ;写出转化为的离子方程式_______ 。
已知:与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答:
(1)依据步骤Ⅲ,、和中溶解度最大的是
(2)下列说法正确的是_______。
A.气体D是形成酸雨的主要成分 | B.固体E可能含有 |
C.可溶于溶液 | D.碱性: |
(3)酸性条件下,固体(微溶于水,其还原产物为无色的)可氧化为,根据该反应原理,设计实验验证Y中含有元素
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2024-02-02更新
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1397次组卷
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2卷引用:2024年浙江高考真题化学(1月)
9 . 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:
下列说法不正确 的是
已知:
下列说法
A.溶液中存在 |
B.将溶液稀释到,几乎不变 |
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 |
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因 |
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2024-02-02更新
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1509次组卷
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3卷引用:2024年浙江高考真题化学(1月)
真题
名校
10 . 在溶液中能大量共存的离子组是
A. | B. |
C. | D. |
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2024-02-02更新
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1557次组卷
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2卷引用:2024年浙江高考真题化学(1月)