1 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______ 。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：_______ 。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______ 。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______ ，生产过程的产率为______ 。
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为_______ 。(滴定过程中发生的反应为Cr2O
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
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2 . 以水钴矿(Co2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。
①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HR
CuR2+2H+；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________ 。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________ 。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为___________ g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________ 。
(6)采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________ 。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________ 。
①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH | 3.7 | 9.0 | 9.1 | 6.2 |
CuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为
(6)采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为
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3 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠(
)并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以
形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和
的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；
操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。和的混合液→充入
→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为
沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物
、
和
，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有
：___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号)；
转化为
的离子反应方程式为___________ 。
(5)含量的测定
实验原理：
(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。
)并测定其纯度。资料：
具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；操作步骤：连接装置，关闭三通阀→
和的混合液→充入→抽真空B．抽真空→注入
和的混合液→充入C．抽真空→充入
→注入和的混合液(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→。(3)隔绝空气加热
固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A．
B．
C．
D．
转化为的离子反应方程式为(5)
含量的测定实验原理：
(未配平)。实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
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解题方法
4 . 苯胺(
)，沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与H2反应制备苯胺的反应原理为：
+3H2
+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：+HCl
(苯胺盐酸盐，易溶于水)
(1)试管中发生反应的离子方程式为
(2)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是
(3)实验制得苯胺粗品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
③“步骤Ⅱ”中，加入乙醚的作用是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水MgSO4 D．P2O5
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名校
5 . 
可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分
，杂质为
)和黄铁矿
为原料制备其流程如图。
回答下列问题：
(1)
的价层电子排布图_______ ，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、
的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。_______ 。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______ 。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______ (填字母)。
A．
B．
C．
(4)“滤液”萃取前调
，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为
。若，
多次萃取后水相中
为
，则铜的萃取率为_______ (结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用
溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______ 。
(6)结合图像分析，若要获得
晶体的系列操作步骤为加热_______ 得到_______ ℃饱和溶液，_______ ，过滤酒精洗涤，低温干燥。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。
| |  | | |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
(1)
的价层电子排布图(2)“酸浸”过程中
、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
②80~100min时，
浓度上升的原因可能是(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为
A．
B． C．(4)“滤液”萃取前调
，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为(5)利用
溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：(6)结合图像分析，若要获得
晶体的系列操作步骤为加热
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6 . 短周期主族元素
的原子序数依次增大，元素
位于同一周期，且元素
能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
的原子序数依次增大，元素位于同一周期，且元素能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A．简单离子半径： |
B．简单氢化物的还原性： |
C．由 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 |
D．M的氯化物的电子式为 |
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解题方法
7 . 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得
并探究其性质．回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得．实验装置如图所示：___________ ，阴极发生的电极反应式是___________ ；
(2)烧杯中最终会看到___________ 色沉淀；
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积
___________ 
（用含
的式子表示）．将
换算成标准状况下的体积记为
，已知电路中通过的总电量为
，1个电子所带的电量为
，则阿伏伽德罗常数
___________ （用含
和q的表达式表示）。
Ⅱ．探究的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
白色，
无色，
黄色．
(4)检验电解产物洗净需要用到的试剂是___________ ；
(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________ （用离子方程式表示）；
Ⅲ．测量电解产物的含量。
(6)称取
样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性
溶液，使全部转化为，加入过量
溶液，然后用
溶液滴定至终点，消耗
．（己知：
）
则测得电解产物中的含量为___________ 
。
并探究其性质．回答下列问题：I．测定阿伏加德罗常数同时制得
．实验装置如图所示：
(2)烧杯中最终会看到
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积
（用含的式子表示）．将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为，1个电子所带的电量为，则阿伏伽德罗常数和q的表达式表示）。Ⅱ．探究
的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
白色，无色，黄色．(4)检验电解产物
洗净需要用到的试剂是(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因
Ⅲ．测量电解产物
的含量。(6)称取
样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点，消耗．（己知：）则测得电解产物中
的含量为。
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解题方法
8 . 高纯
具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)纯
不稳定，易分解为
和___________ ，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成
和
中心原子的配位数为___________ ．
(2)
在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为______________________ ．
(3)若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的
纯度降低，其原因是______________________ ．
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________ ．
(5)“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在___________ 
．
a．
b．
c．
(6)在
的条件下，将副产品2与
反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为______________________ ．
具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：
熔点 | 沸点 | 性质 | |
|
|
| 都易水解 |
|
| 57.6 | |
| 1040 | 1537 | |
| 194 | 178（升华） |
(1)纯
不稳定，易分解为和和中心原子的配位数为(2)
在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为(3)若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的
纯度降低，其原因是(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因
(5)“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在
．a．
b． c．(6)在
的条件下，将副产品2与反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为
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解题方法
9 . 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用．一种利用废脱硝催化剂（含
等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是
等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是
A．基态钛的价层电子排布式为 |
| B．上述流程中共涉及到3个氧化还原反应 |
C．高温碱浸生成 的离子方程式为： |
| D．铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似 |
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解题方法
10 . 下列反应的离子方程式错误的是
A． 去除废水中的 |
B．铜与稀硝酸： |
C． 加入水中： |
D． 溶液滴入 溶液中： |
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