1 . 下列叙述中，正确的是

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

2 . 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

3 . 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

4 . 在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1

5 . 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应	B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂	D．H2O中的氢元素被还原

6 . 下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。

元素符号			N	O	F				P	S
电负性数值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5	3.0

(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________
(2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。
(3)预测元素电负性的范围__________。
(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。

7 . 下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y原子的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态T原子有2个电子层，电子式为

A．①②③④	B．③④①②
C．③①②④	D．①②④③

8 . 判断下列离子方程式的书写是否正确，并说明理由。
(1)在溶液中通入足量氯气：_____
(2)用石墨电极材料电解饱和溶液：_____
(3)向溶液中通入二氧化碳气体：_____
(4)向溶液中加入稀硫酸：_____
(5)醋酸与锌粒反应：_____

9 . 请回答下列关于离子共存的问题。
(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是_____

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

(2)某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是_____

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10 . 下文介绍了涉及漂白粉生产和使用的相关问题，请你用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。
(1)将氯气通入熟石灰(含水的质量分数要略小于1%)即可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[]，市售漂白粉还含有：____________。
(2)漂白粉之所以具有漂白作用，是由于在水溶液中发生水解反应，生成具有强氧化性的弱电解质次氯酸()：____________。
(3)的存在使溶液的碱性较强，因此漂白作用进行缓慢。如需在短时间内收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸：____________。
(4)家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶于水也可起到弱酸的作用：_______。
(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用。如果二者大量混合，可能会发生危险。因为在强酸性条件下，漂白粉与洁厕剂可以发生氧化还原反应，生成一种有毒气体：____________。