1 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu²⁺的反应：
ⅰ.按图示连接好装置。

ⅱ.打开分液漏斗活塞b，将盐酸滴入三颈烧瓶中，无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu₂S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl₃]^2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中硫酸体现出的化学性质为___________；装置C的作用是___________，试剂m可选择___________(填标号)。
a．饱和NaCl溶液             b．浓硫酸             c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO₂在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________；步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl₃]^2-⇌CuCl↓+2Cl^-，下列有关该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl₃]^2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl₃]^2-和Cl^-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO₂与Cu²⁺的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C₂电极上发生的电极反应为___________；不考虑其他副反应及Cu²⁺进入盐桥，实验②中，电路中转移0.02mole^-时，左侧烧杯溶液中Cu²⁺的质量减少___________g。

实验装置图
序号	试剂X	实验现象
		电流计	C1附近溶液
①	0.1mol·L-1CuSO4溶液	指针几乎不偏转	无明显现象
②	0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量)	指针明显偏转	溶液变棕黄色

2 . 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A．饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

B．普通玻璃由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高

C．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

D．铁、铜与足量的单质硫反应均生成其低价硫化物

4 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

5 . 火法炼铜过程中产生的副产品白烟尘常含有ZnO、、CuO、CdO、、PbO等固体物质，白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工艺流程如图所示。

已知：
①常温下，的溶解度是，的溶解度是1g。，。
②易溶于盐酸，生成：。
③胶体对、有吸附作用。
回答下列问题：
(1)酸浸过程得到的浸出液中，砷元素主要以的形式存在，中As的化合价为___________。
(2)用硫酸、混酸(硫酸与盐酸)体系分别对白烟尘进行直接浸出，实验结果显示混酸体系可以进一步提高As、Cd的浸出率，但会导致铅的溶解，铅溶解的原因是___________。
(3)表1、表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比、温度对铜的置换率和品位(固体产物中所含某种金属或有用成分的多少)的影响。
表1铁铜摩尔置换比对铜置换率和品位的影响

	置换率/%	Cu品位/%
1.2	74.87	51.22
1.4	92.17	72.82
1.6	99.92	72.08

表2温度对铜置换率和品位的影响

温度/℃	置换率/%	Cu品位/%
30	99.92	72.08
60	99.93	70.34
80	99.86	69.98

①从浸出液中置换铜的最佳铁铜摩尔置换比和最佳温度分别是___________。
②铁置换铜的铁铜摩尔置换比要比理论值1.0高，可能的原因是___________。
(4)在一定条件下，研究初始pH对沉砷率的影响，在pH=2时，稳定在98%左右，随着pH增大和温度升高，锌和镉的损失明显增加，原因是___________。
(5)写出“沉锌镉”时生成的离子方程式：___________。若常温下“沉锌镉”后滤液中的浓度降低为，此时滤液的pH为___________。
(6)向锌镉沉淀中加入NaOH溶液，调整pH至12，沉淀溶解，则该反应的离子方程式为___________。

6 . 是一种橙红色液体，易水解产生使品红溶液褪色的气体，常作橡胶工业的硫化剂。某同学设计如图装置制备(熔点：―76℃，沸点：138℃)。下列说法错误的是

A．分子中含有非极性共价键

B．装置②③中分别装有饱和溶液、浓硫酸

C．制备的过程中可能发生反应：

D．该实验装置中有一处明显缺陷，可将装置⑥换成装有碱石灰的球形干燥管