1 . 用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐。实验装置如下(加热装置已略去):已知:,,。
(1)A装置中的反应控制在50~60℃间进行的原因是_______ ;三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为_______ 。(选填序号)
a.先滴加氨水,然后滴加稀硫酸,再水浴加热,反应一段时间后冷却
b.先滴加稀硫酸,然后水浴加热,再滴加氨水,反应一段时间后冷却
c.先滴加稀硫酸,然后水浴加热,反应一段时间后冷却,再滴加氨水
(2)反应一段时间后,C瓶中酸性溶液颜色变浅,底部有淡黄色固体生成,发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)A中反应完成后过滤采用如下图b装置,相对于图a装置而言其优点有_______ (写两点)。(4)实验室利用溶液测定制得的中的n值。请补充完整实验方案:准确称取样品,加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管准确移取25.00mL于锥形瓶中,_______ 。[已知:二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色,氧化性氛围下为紫红色。](可使用的试剂和仪器:溶液,二苯胺磺酸钠指示液,酸式滴定管,碱式滴定管)
将测定的n值与实际值进对比,测定值偏大。下列说法正确的是_______ 。(选填序号)
a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水
b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分杂质
c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量
d.若通过溶液测定n值,应滴定至向上层清液中继续滴加数滴溶液后无明显现象,记录溶液的用量,测定n值
e.若通过溶液测定n值,应向其中加入过量溶液,将所得固体过滤洗涤烘干至恒重,记录沉淀的质量,测定n值
(1)A装置中的反应控制在50~60℃间进行的原因是
a.先滴加氨水,然后滴加稀硫酸,再水浴加热,反应一段时间后冷却
b.先滴加稀硫酸,然后水浴加热,再滴加氨水,反应一段时间后冷却
c.先滴加稀硫酸,然后水浴加热,反应一段时间后冷却,再滴加氨水
(2)反应一段时间后,C瓶中酸性溶液颜色变浅,底部有淡黄色固体生成,发生反应的离子方程式为
(3)A中反应完成后过滤采用如下图b装置,相对于图a装置而言其优点有
将测定的n值与实际值进对比,测定值偏大。下列说法正确的是
a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水
b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分杂质
c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量
d.若通过溶液测定n值,应滴定至向上层清液中继续滴加数滴溶液后无明显现象,记录溶液的用量,测定n值
e.若通过溶液测定n值,应向其中加入过量溶液,将所得固体过滤洗涤烘干至恒重,记录沉淀的质量,测定n值
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2 . 氯碱工业中常用氨气检验氯气管道是否泄漏,原理为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列说法正确的是
A.该反应为复分解反应 | B.反应中氮元素全部被氧化 |
C.转移2.4mol电子,生成0.1molN2 | D.若有白烟产生,说明Cl2泄漏 |
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3 . 环境保护是化学的重要任务,请完成下列问题。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品,工业流程如图1所示。①反应釜采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2),其优点是___________ 。
②反应釜中转化为反应的化学方程式为___________ 。
(2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去,以达到净化目的。
①烟气经预处理后用碱液吸收,可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为,用NaOH溶液吸收生成两种盐,其中一种盐是NaNO3 ,另一种盐的化学式为___________ 。
②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的,生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体,反应的离子方程式为___________ 。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高,用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气,氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图3所示,曲线表示NO的物质的量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后,氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________ 。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品,工业流程如图1所示。①反应釜采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2),其优点是
②反应釜中转化为反应的化学方程式为
(2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去,以达到净化目的。
①烟气经预处理后用碱液吸收,可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为,用NaOH溶液吸收生成两种盐,其中一种盐是NaNO3 ,另一种盐的化学式为
②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体,该反应的化学方程式为
(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的,生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体,反应的离子方程式为
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高,用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气,氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图3所示,曲线表示NO的物质的量
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4 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:(1)下列有关的说法中,不正确的是___________(填字母)。
(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1:1时,与足量氨气能在催化剂作用下发生反应,生成两种无污染的物质,该反应的化学方程式为___________ 。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的污染,可用以下两种方法处理:
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性,ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2,再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________ 。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________ 。
③还有人研究:在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响,结果如图所示。在60~80℃ 时,NO 脱除率下降的原因是___________ 。
A.工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 |
B.可用来生产碳铵和尿素等化肥 |
C.可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 |
D.受热易分解,须置于冷暗处保存 |
(3)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1:1时,与足量氨气能在催化剂作用下发生反应,生成两种无污染的物质,该反应的化学方程式为
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的污染,可用以下两种方法处理:
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性,ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2,再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
③还有人研究:在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响,结果如图所示。在60~80℃ 时,NO 脱除率下降的原因是
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5 . 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂,在常温下实现氨气的合成,其反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A.用15N2进行合成反应,产物中只有15NH3 |
B.TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 |
C.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 |
D.TMNS不参与氨气的合成反应 |
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6 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | 气体X一定具有强氧化性 |
B | 向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀硅酸 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
D | 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液,再滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化 | FeCl3和KI反应为可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 用软锰矿(,含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下:已知:,,
有关离子沉淀时的pH:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”除了S、外,还有___________ (填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________ (填标号),“除杂”应调pH范围是___________ 。
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锰”后上层清液中___________ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为___________ 。
有关离子沉淀时的pH:
开始沉淀时 | 8.3 | 7.6 | 2.7 | 3.0 |
沉淀完全时 | 9.8 | 9.6 | 3.7 | 4.7 |
(1)“滤渣1”除了S、外,还有
(2)“试剂a”可以选用
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)“沉锰”后上层清液中
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为
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解题方法
8 . 下列反应的离子方程式正确的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫: |
B.向溶液中加入足量烧碱溶液: |
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: |
D.向溶液中通入少量: |
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153次组卷
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2卷引用:江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题
9 . 化学与生产生活密切相关,下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A.利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固 | B.使用含氟牙膏预防龋齿 |
C.将植物油氢化以便于运输和储存 | D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 |
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88次组卷
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2卷引用:江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题
10 . 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃;可溶于苯、等有机溶剂,极易水解;加碘盐中主要添加的是;卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性;卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A.溶于水: |
B.ICl溶于NaOH溶液: |
C.水解: |
D.用溶液吸收: |
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