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1 . 下列离子方程式书写正确的是
A.铅酸蓄电池放电时的负极反应: |
B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用: |
C.向溶液中加入足量NaOH溶液: |
D.向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀: |
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2 . 氨气在一定条件下催化还原含的尾气,反应为,下列说法错误的是
A.氮氧化物的排放可形成酸雨 |
B.氨气分子的键角小于甲烷的键角 |
C.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 |
D.反应能说明不是酸性氧化物 |
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解题方法
3 . PHB是一种可降解塑料,其结构简式为,下列说法正确的是
A.PHB属于电解质 |
B.通过加聚反应可以制得PHB |
C.合成PHB的单体是 |
D.1mol PHB最多与n mol氢气发生加成反应 |
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解题方法
4 . 下列有关化学用语的说法正确的是
A.基态磷原子价层电子的空间运动状态有4种 |
B.的电子式: |
C.的水解方程式: |
D.二氯甲烷的结构式有和两种 |
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2024-05-23更新
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73次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期全真模拟化学试题
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解题方法
5 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业,是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为,含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示,试回答下列问题:已知:
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________ ;浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)0.1的溶液中:___________ (填“>”或“<”或“=”)。
(5)①“除钙镁”后,滤液中时,___________ 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是___________ 。
(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是
(2)在水溶液中的电离方程式为
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为
(4)0.1的溶液中:
(5)①“除钙镁”后,滤液中时,
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是
(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为
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2024-05-22更新
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70次组卷
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3卷引用:甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期全真模拟化学试题
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解题方法
6 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中:、、、 |
B.加入铝能放出氢气的溶液中:、、、 |
C.滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液中:、、、 |
D.水电离出的氢离子浓度为的溶液中:、、、 |
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2024-05-22更新
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90次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期全真模拟化学试题
名校
7 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8g 中所含的阴离子总数大于0.1 |
B.标准状况下,2.24L HF中含有的原子数目为0.2 |
C.标准状况下,11.2L 溶于水,溶液中、、和HClO的微粒数之和为 |
D.0.1mol 与足量酸性溶液充分反应,转移的电子数为0.2 |
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2024-05-21更新
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78次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期全真模拟化学试题
名校
8 . 在可见光的照射下将催化还原为的反应历程如图所示(代表铁显+2价)。下列叙述错误的是
A.一段时间后,数目基本保持不变 | B.在上述循环中,铁元素化合价发生了变化 |
C.上述循环中只断裂和形成键 | D.催化还原过程中,CO是中间产物 |
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2024-05-19更新
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84次组卷
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3卷引用:甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题
解题方法
9 . 甘肃矿产资源丰富,金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池,工业上用某软锰矿(主要成分为,还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂,流程如图所示:回答下列问题:
(1)基态原子的价电子排布式为_______ ,元素位于元素周期表中的_______ 区。
(2)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是_______ (写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是,生成的离子方程式为_______ ;滤渣1的主要成分为_______ 。
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示:则“精制”过程中,加调节的范围是_______ 。
(5)“沉锰”得到的是和滤饼,所得滤液回收可用于_______ 。
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料,球磨,然后升温至,保温,自然冷却至室温得产品,写出化学反应方程式:_______ 。
(1)基态原子的价电子排布式为
(2)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是,生成的离子方程式为
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示:则“精制”过程中,加调节的范围是
(5)“沉锰”得到的是和滤饼,所得滤液回收可用于
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料,球磨,然后升温至,保温,自然冷却至室温得产品,写出化学反应方程式:
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10 . 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂,将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.该历程中能垒最高的是反应I |
B.该历程中,V元素被氧化的只有反应Ⅳ |
C.该催化反应的总反应式为 |
D.整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 |
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