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1 . 将 9.2g 铜和铁的混合物放入一定体积的稀硝酸溶液中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有金属剩余；向所得溶液中继续加入足量的稀硫酸，金属完全溶解且又得到标准状况下1.12LNO 。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是
| A．原混合物中铜和铁各 0.1mol |
| B．第一次剩余金属全部为铜 |
| C．反应后的溶液中溶质为硝酸亚铁和硝酸铜 |
| D．若向反应后的溶液中再加入足量稀硝酸，又可得到约标准状况下 0.37LNO |
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解题方法
2 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
有关材料下列说法正确的是
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
有关材料下列说法正确的是
| A．上述流程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种 |
| B．“络合”时，将NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中 |
| C．流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层 |
| D．“合成”时，NaBH4既作氧化剂又作还原剂 |
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3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 海带中提取碘单质时，用酒精作萃取剂 | 液体分层，下层溶液为紫红色 | 碘在有机溶剂中溶解度较大 |
| B | 稀盐酸加入碳酸钙后，将生成气体直接通入硅酸钠溶液中 | 生成白色胶状沉淀 | 非金属性： |
| C | 向 溶液中逐滴加入稀氨水至过量 | 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 | 碱性： |
| D | 向足量 溶液中通入少量氯气，再加入淀粉 溶液 | 溶液先变橙色，后变为蓝色 | 氧化性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数为 |
B． 与 的混合气体中含有的质子数为 |
C． 正丁烷和 异丁烷的混合物中共价键数目为 |
D．向密闭容器中充入 和 ,充分反应时转移电子 |
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5 . 以高铅硫化锌原矿［主要含有ZnS，含有少量PbS、
、
、FeS、
（氧化铟）等］为原料制备单质Zn的工艺流程如图所示：
。
②电解液浓度过大会导致溶液黏度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是______ ；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，废气中主要成分的空间结构为______ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为______ 。
(3)“除铁”时
转化为FeOOH的离子方程式为______ 。
(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为______ ，工业所需电解液浓度为40～60
的理由是______ ，可用______ 光谱证明阴极析出的固体为Zn。
、、FeS、（氧化铟）等］为原料制备单质Zn的工艺流程如图所示：
。②电解液浓度过大会导致溶液黏度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为
(3)“除铁”时
转化为FeOOH的离子方程式为(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为
的理由是
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6 . 下列化学用语的表达正确的是
A．乙醛的空间填充模型为： |
B．基态Ge原子的最高能层电子排布式为： |
C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： |
D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为： |
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7 . 光照下，氧化锌纳米棒具有优异的光催化活性，可用于制备过氧化氢，反应机理如图所示（
表示电子跃迁产生的空穴）。下列叙述错误的是
表示电子跃迁产生的空穴）。下列叙述错误的是
| A．反应过程中吸收了光能，说明总反应为吸热反应 |
B．中间体 含有单电子，结构不稳定、反应活性强 |
C．理论上生成 和 的物质的量之比为1：1 |
D．乙醇发生的反应可表示为 |
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解题方法
8 . BaTiO3，被用作陶瓷电容器的介电材料、麦克风和其他传感器的压电材料。以含钛炉渣（主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等）为原料制备BaTiO3的流程如下：
回答下列问题：
(1)下列为Ba粒子简化电子排布式，其中能量最高的是 （填字母）。
(2)“还原”中发生反应的离子方程式为________ 。若省去“还原”工艺，则________ 。
(3)设计实验检验滤液1中是否含有Fe2+：________ 。
(4)BaTiO（C2O4）2·4H2O中Ti的化合价为________ ，“焙烧”发生反应的化学方程式为________ 。
(5)经X射线分析鉴定，钛酸钡（BaTiO3）的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），已知晶胞边长为
pm，O2-的半径为
pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为______ pm、______ pm。（用含、的代数式表示）
| 金属离子 | TiO2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀的pH | 0.5 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀的pH | 2.5 | 8.3 | 2.8 |
(1)下列为Ba粒子简化电子排布式，其中能量最高的是 （填字母）。
| A．[Xe]6s2 | B．[Xe]6s1 | C．[Xe]6s16p1 | D．[Xe]6s0p2 |
(2)“还原”中发生反应的离子方程式为
(3)设计实验检验滤液1中是否含有Fe2+：
(4)BaTiO（C2O4）2·4H2O中Ti的化合价为
(5)经X射线分析鉴定，钛酸钡（BaTiO3）的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），已知晶胞边长为
pm，O2-的半径为 pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为、的代数式表示）
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9 . 下列化学用语表示错误的是
| A．碳化硅的化学式：SiC | B．甲醛中π键的电子云轮廓图： |
C． 的电子式： | D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： |
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昨日更新
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53次组卷
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3卷引用：湖北省黄冈中学2024届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题
10 . 亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的 和 的物质的量之比为2：1 |
B．反应②条件下， 的氧化性大于 |
C．反应②中的可用 代替 |
| D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 |
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