1 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。

2 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

3 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B．调pH时所选试剂可能是MgCO3

C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

4 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA

B．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC+OH-=H2O+C

C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

6 . 用18mol·L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)第③步实验的操作是___________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________；
D．定容时俯视刻度线___________。

7 . (Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________。
②B的最高价氧化物化学式为___________。
③C元素的名称为___________。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为：
___________，___________。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________。

8 . 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合物，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(C1^-)为1.3mol/L。为使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80ml

D．128ml

10 . 实验室需要配制离子浓度均为1mol·L^-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是

A．Al3＋、NO、K＋、SO	B．Cu2＋、Ba2＋、SO、CO
C．OH-、Cl-、NH、Na＋	D．Mg2＋、Na＋、SO、NO