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解析
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1 . 磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料,被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为),得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁,其工艺流程如下:

(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________
(2)先加入磷酸,再加入NaOH,调节pH约为2,生成磷酸铁沉淀。若,会导致___________,会导致___________
(3)经陈化、过滤后,所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是___________。将滤液收集用于溶解步骤,其目的是___________(答出两条即可)。
(4)在该流程中,以和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为___________
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况,数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重,可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右),从120℃开始有明显的失重,到200℃时失重达19.98%,则x值为___________

(6)为正交晶系结构,其晶胞参数为。其晶胞结构如图所示,其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为___________(列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2,然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题:

已知:CS(NH2)2易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
(1)仪器a的名称是___________,装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________
(2)检查装置气密性后加入药品,打开K1,通入一段时间N2,目的是___________;然后关闭K1,打开K2,待A中反应结束后关闭K2
(3)撤走搅拌器,水浴加热装置D,打开K3,在80℃条件下合成硫脲,控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后,关闭K3,打开K1,通入一段时间N2,目的是___________
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN;取少量粗产品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入几滴___________溶液(填化学式),溶液变为红色,则可证明。
(5)装置E中CuSO4溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度:称取m g产品,加水溶解配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时,硫脲转化为CO2、N2,假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含mcV的代数式表示)。
3 . 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为
B.23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为
C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为
D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4L(标准状况)甲醇,转移电子数目为
7日内更新 | 47次组卷 | 2卷引用:河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
4 . 已知反应为阿伏加德罗常数的值,若生成22.4L(标况),下列说法错误的是
A.转移的电子数目为
B.是由非极性共价键形成的非极性分子
C.参与反应的含有孤电子对数为
D.生成的还原产物质量为56g
7日内更新 | 14次组卷 | 1卷引用:河南省驻马店市2023-2024学年高二下学期3月月考(大联考)化学试题
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5 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙烯含有的键数目为
B.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
C.1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为
D.12g金刚石含碳碳单键的数目为
7日内更新 | 19次组卷 | 1卷引用:河南省驻马店市2023-2024学年高二下学期3月月考(大联考)化学试题
6 . 下列化学用语表示正确的是
A.分子的空间填充模型:
B.基态的价层电子轨道表示式:
C.的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型:
D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程:
7日内更新 | 17次组卷 | 1卷引用:河南省驻马店市2023-2024学年高二下学期3月月考(大联考)化学试题
7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.78g苯中含有的碳碳双键数目为
B.1 L 0.5 molL 水溶液中含有的H原子个数为
C.标准状况下,22.4 L苯乙烯最多可与发生加成反应
D.标准状况下,22.4 L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有的H原子数为
7日内更新 | 32次组卷 | 1卷引用:河南省创新发展联盟2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
8 . 有关X、Y、Z、W四种元素的描述如下:

①基态的离子结构示意图为

②基态的轨道表示式为

③基态Z原子的价层电子排布式为

④基态W原子有3个电子层,其电子式为

下列说法中,正确的是
A.金属性:Z<YB.X与W的最高正价相同
C.YX的熔点高于YW的D.上述四种元素对应的单质的晶体类型有3种
7日内更新 | 14次组卷 | 1卷引用:河南省创新发展联盟2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
9 . 下列化学用语表述正确的是
A.异戊烷的键线式:B.乙基的电子式:
C.的空间填充模型:D.丙炔的分子式:
7日内更新 | 46次组卷 | 1卷引用:河南省创新发展联盟2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
10 . 碘酸钙[]为白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇,主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下:
Ⅰ.将一定质量的和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________,b中应盛放的最佳传热介质是___________
(2)步骤Ⅰ中反应生成等,写出反应的化学方程式:___________。反应过程中,在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出,其原因是___________
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥,其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示),下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.所配待测溶液中含有少量沉淀                       B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗                           D.滴定后俯视读数
7日内更新 | 119次组卷 | 1卷引用:2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
共计 平均难度:一般