1 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜                      b．铝                      c．铂                       d．镁

2 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

5 . 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。

(1)Y代表的物质类别是________，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________（填序号）。
(2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子________mol。
(3)除去X中混有的少量的方法是________。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式________。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________。该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________mol/L。