2 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF₂C₂O₄)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi₂O₆还含有少量Fe²⁺等离子)制备LiBF₂C₂O₄的工艺如下。
       
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO₃和___________(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na₂SO₄·10H₂O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内，BF₃和Li₂C₂O₄反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

n(BF3)：n(Li2C2O4)	产物组成
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5	LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4

①一般认为BF₃和Li₂C₂O₄反应分两步进行：
第一步：Li₂C₂O₄+BF₃=LiBF₂C₂O₄+LiFE_a1
第二步：___________E_a2
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能E_a1___________(填“>”或“<”)E_a2。
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF₃)：n(Li₂C₂O₄)=___________。
(5)BF₃和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li₂CO₃比用LiOH除酸更好的原因是___________。
(6)LiBF₂C₂O₄的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e^-构型，请你补全LiBF₂C₂O₄的结构式：_____。
Li⁺[ _____ ]。

6 . 甲溶液是Na₂CO₃和NaOH[c(NaOH)=0.5mol•L^-1]的混合溶液，乙溶液是NH₄Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40mol•L^-1。取5份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热并充分反应后，测得各组产生的气体体积如表所示：

实验序号	I	II	III	IV	V
乙溶液体积/mL	50	100	150	200	250
气体体积/mL	224	0	448	1120	1120

已知：①NH+OH^-NH₃↑+H₂O；
②假设生成的气体全部逸出；
③不考虑溶液混合时体积的变化和微热时盐酸的挥发；
④忽略水的电离及与水发生的反应，气体均换算成标准状况下。
回答下列问题：
(1)甲溶液中所含的金属阳离子共有____种；在100mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液中，n(NaOH)=____mol。
(2)在实验I中：
①反应后所得的溶液中溶质有____(填化学式)。
②生成的气体为____(填“CO₂”、“NH₃”或“CO₂和NH₃”)。
(3)在反应II中，无气体生成的原因为____(用简要的文字解释)。
(4)在实验IV中：
①生成气体的离子方程式为_____。
②当反应结束后，c(Cl^-)=____mol•L^-1。
(5)由上述实验可得出，50mL乙溶液中所含的阳离子总数为____N_A(不考虑NH时与水的反应及水电离出的H⁺)。