【推荐1】向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
   

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

【推荐2】向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

【推荐3】含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−

B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−

C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−

D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−

【推荐1】将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各

B．稀硝酸的物质的量浓度为

C．第一次剩余的金属为铜

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到标准状况下的

【推荐2】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断

A．沉淀完全时消耗溶液的体积为

B．参与反应的的物质的量为

C．合金的质量可能为

D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为

【推荐3】将 FeO 和Cu(NO₃)₂的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L^-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl₂得到溶液Y，此时溶液中的Fe²⁺恰好被完全氧化。下列叙述正确的是

A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+

B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 g

C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2

D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g

【推荐1】在常温下，向的溶液中滴加的盐酸，溶液pH随滴定百分率(%)的变化如图所示。下列说法不正确的是
   

A．在a点的溶液中，

B．在b点的溶液中，

C．煮沸的目的是除去，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点

D．若将的盐酸换成同浓度的，当滴至溶液的时，

【推荐2】常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-和-lgc( )或-和-lgc( )的关系如图所示，下列说法错误的是

A．L2表示-和-lgc( )的关系

B．H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)的数量级为10-2

C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c( )<c(H3PO3)

D．pH=6.54时，c(Na+ )<3c()

【推荐3】二元有机酸(H₂X)的电离常数K_a1=1.67×10^-8、K_a2=3.34×10^-17。BaX难溶于水，常温下，将一定浓度的HY溶液，逐滴加入盛有一定量BaX固体的试管中，直到BaX全部溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY₂易溶于水
②0.19²=0.0361，0.38²=0.1444

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2

C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38