1 . 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A．乙烯分子的空间填充模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．Br原子的简化电子排布式：

D．的电子排布式为，违反了洪特规则

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8

B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4

C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05

D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3

3 . 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1

B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L

C．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2

D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA

4 . 工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生反应：(白烟)。下列叙述错误的是

A．NH3的电子式为

B．1个N2分子含3个共用电子对

C．NH4Cl只含共价键

D．反应中每生成1molN2转移电子6mol

5 . 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是

A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

B．向溶液中滴入过量溶液：

C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：

D．苯甲醛与新制的共热：

6 . 年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是

A．向水中通入，用以杀菌消毒

B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和

C．向废水中加入，可将细小悬浮物凝聚

D．向废水中加入，可将其中的、沉淀

7 . ．在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(4)仪器b的优点为___________，仪器a的作用是___________。
(5)上述装置的缺点是___________，可能导致的结果及原因是___________。

8 . ．某实验小组为探究含硫化合物的性质，设计如下实验探究的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)与反应的离子方程式为___________。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为___________。
(3)实验结论：的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)。
已知：可与发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	溶液/	溶液/	蒸馏水/	的淀粉溶液/滴	溶液/	变色 时间/s
	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
	4.0	1.0		2		30

(4)上述实验中的___________；___________。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种清想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验(已知密度比水大，且溶于显紫色)

试验编号	溶液/	碘水/	溶液/	/	的淀粉溶液/滴	溶液/	实验现象
	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为___________。(填“实验”或“实验”)
(6)实验中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(7)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
．某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

(8)当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应后，所得的分子总数为NA

B．的中子数为14 NA

C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA

D．与足量S粉共热充分反应时转移电子数为0.2 NA

10 . 下列各组离子能大量共存的是

A．透明溶液中：

B．能使石蕊变红的溶液中：

C．通入足量后的溶液中：

D．加入片能产生的溶液：