1 . 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是
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| A．东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子 | B．麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 |
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| C．长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 | D．藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 
无色、有刺激性气味，常温常压下为液态，沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料
进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
(1)Co属于元素周期表___________ 区(填“s”“p”或“d”)，基态Co原子核外电子共有___________ 种不同的空间运动状态。
(2)已知烧渣是LiCl、
和
的混合物，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体
常用的实验方法名称是___________ 。
(4)常温下，已知
，钴离子沉淀完全时
，则“沉钴”时应控制pH≥___________ 。(已知：
，结果保留两位小数)
(5)极易水解，生成中间体(
)和第一步水解产物
(OH)的机理如下：的离子方程式：___________ ；
②比
易水解的原因可能是___________ (答一点即可)。
(6)已知
与分子结构相似，与互溶，极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________ (填序号)，先馏出的物质为___________ 。
无色、有刺激性气味，常温常压下为液态，沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
(1)Co属于元素周期表
(2)已知烧渣是LiCl、
和的混合物，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体
常用的实验方法名称是(4)常温下，已知
，钴离子沉淀完全时，则“沉钴”时应控制pH≥，结果保留两位小数)(5)
极易水解，生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下：
的离子方程式：②
比易水解的原因可能是(6)已知
与分子结构相似，与互溶，极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧
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3 . 氯化氰
，又名氯甲氰，熔点为
，沸点为
，剧毒，可溶于水、乙醇、乙醚等，受热易分解，易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知：
具有较强的还原性。
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______ ，检验A装置气密性的方法是_______ 。
(2)A装置中发生反应生成
的离子方程式为_______ ，的作用是_______ 。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同，其作用是_______ 。F装置的作用是降低温度，其中干冰起作用的原因是_______ 。
(4)在
条件下，由
和制备氯化氰的化学方程式为_______ ，
的电子式为_______ 。
(5)上述实验中，完全反应时收集到
，则产率为_______ %(保留2位小数)。
，又名氯甲氰，熔点为，沸点为，剧毒，可溶于水、乙醇、乙醚等，受热易分解，易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知：具有较强的还原性。
(1)D装置中盛放
的仪器名称为(2)A装置中发生反应生成
的离子方程式为的作用是(3)B、C装置中盛放的试剂相同，其作用是
(4)在
条件下，由和制备氯化氰的化学方程式为的电子式为(5)上述实验中，
完全反应时收集到，则产率为
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解题方法
4 . 氮化钛(TiN)是一种金黄色固体，熔点高、硬度大、且具有较高的导电性和超导性，可用于制备高温结构材料和超导材料。某实验小组以二氧化钛固体(
)为原料制备TiN，实验装置如下图所示，夹持仪器已略去。回答下列问题：___________ 。
(2)已知在800℃时，装置C中反应生成TiN、
和，则该反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置D的主要作用是___________ 。
(4)实验中部分操作如下：
①反应前，称取
样品；②打开装置A中仪器a的旋塞；
③关闭装置A中仪器a的旋塞；④打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
⑤关闭管式炉加热开关，待装置冷却；⑥反应后，称得瓷舟中固体质量为
。
正确的操作顺序为：①→___________ →⑥(填标号)。
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高，原因可能是___________ 。
(6)TiN的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.423nm，设
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ 
。(列出计算式)
)为原料制备TiN，实验装置如下图所示，夹持仪器已略去。回答下列问题：
(2)已知在800℃时，装置C中反应生成TiN、
和，则该反应的化学方程式为(3)装置D的主要作用是
(4)实验中部分操作如下：
①反应前，称取
样品；②打开装置A中仪器a的旋塞；③关闭装置A中仪器a的旋塞；④打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
⑤关闭管式炉加热开关，待装置冷却；⑥反应后，称得瓷舟中固体质量为
。正确的操作顺序为：①→
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高，原因可能是
(6)TiN的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.423nm，设
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。(列出计算式)
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5 . 在含
(过二硫酸根)和
的溶液中，发生反应：
，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
| A．步骤②决定总反应的速率 |
| B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 |
C．由反应机理可以看出， 是中间产物 |
| D．反应中S元素不参与电子转移 |
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解题方法
6 . 钼
及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和
的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。
在“焙烧”过程中转化为
；
②钼酸铵
为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)
与
同族，基态
原子的价层电子排布式为__________ 。
(2)“焙烧”中元素转化为
，同时有
生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________ 。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。
(4)
中存在的相互作用有__________（填标号）。
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________ 。
(6)
该镍钼矿（元素的质量分数为
）通过该工艺最终得到
钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________ 
。（保留一位小数，产率=
）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________ ，原子周围与之等距离的原子个数为__________
及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。
在“焙烧”过程中转化为；②钼酸铵
为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。(1)
与同族，基态原子的价层电子排布式为(2)“焙烧”中
元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：(3)下列说法正确的是__________（填标号）。
A．电负性： |
B．离子半径： |
C．第一电离能： |
D．基态 中成对电子数与未成对电子数之比为 |
(4)
中存在的相互作用有__________（填标号）。| A．分子间作用力 | B．金属键 |
| C．共价键 | D．离子键 |
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到
，洗涤时所选用的最佳试剂为(6)
该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为。（保留一位小数，产率=）(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在
原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为原子周围与之等距离的原子个数为
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59次组卷
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2卷引用：2024届山西省晋城市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学
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7 . 焦亚硫酸钠
常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量
的装置如图所示。
左右，向过饱和溶液中通入
，当溶液的
为4.1时，停止通入，
静置结晶，经减压抽滤、洗涤、
干燥，可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为__________ 。
(2)控制反应温度在左右的原因是_____________ 。
(3)装置
的作用是__________ 。
(4)工业上亦可用
（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：_______________ 。
(5)因为具有_________ 性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有
的方法是_____________ 。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数
通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
（未配平），
。
准确称取
样品，快速置于预先加入
碘标准液及
水的
碘量瓶中，加入
乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处
，用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗
标准溶液
。
(6)滴定终点的现象是_____________ 。
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________ ，__________ （填“是”或“不是”）优质品。
常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量
的装置如图所示。
左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入，静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。(1)
的VSEPR模型名称为(2)控制反应温度在
左右的原因是(3)装置
的作用是(4)工业上亦可用
（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：(5)因为
具有中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数
通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为（未配平），。准确称取
样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。(6)滴定终点的现象是
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为
，
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52次组卷
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2卷引用：2024届山西省晋城市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学
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解题方法
8 . 某钒矿石的主要成分为
、
、
和。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：
具有较强的氧化性，能被
、乙醇、草酸和酒石酸还原为
。
Ⅱ.萃取剂
对V(Ⅳ)中的有很强的萃取能力，对Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)和其他V(Ⅳ)微粒无萃取能力。萃取的平衡为
。回答下列问题：
(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________ 。该步操作中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“操作X”为___________ ；试剂y为___________ (填化学式)。
(4)室温下，随着pH和浓度的变化，V(Ⅳ)微粒的区位优势图如图1。以氧化物的性质为分类依据，
物质类别为___________ 。“调pH”时，调节
的目的是___________ ；N点存在平衡：
，其平衡常数的数值为___________ 。表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________ (列出计算式即可)。
、、和。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：
具有较强的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸还原为。Ⅱ.萃取剂
对V(Ⅳ)中的有很强的萃取能力，对Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)和其他V(Ⅳ)微粒无萃取能力。萃取的平衡为。回答下列问题：(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是
发生反应的化学方程式为(2)“还原”时，
发生反应的离子方程式为(3)“操作X”为
(4)室温下，随着pH和浓度的变化，V(Ⅳ)微粒的区位优势图如图1。以氧化物的性质为分类依据，
物质类别为的目的是，其平衡常数的数值为
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式即可)。
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9 . 不列有关实验操作，现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 两支试管各盛有4mL | 加入 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 | 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| B | 向 | 溶液分层，上层呈橙红色 | 氧化性： |
| C | 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： ， |
| D | 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜，加热 | 有砖红色沉淀产生 | 纤维素水解产物有醛基 |
酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL
溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
(1)写出下列物质的化学式：A___________ 、E___________ 。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________ 、⑤___________ 。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________ 。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________ mL。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)反应④、⑤的化学方程式：④
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
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