1 . 室温下，通过下列实验探究0.1mol·L^－1 NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②	加入等体积0.1mol⋅L－1 NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④	通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B．实验②所得溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

C．实验③可以证明：H2S和H2SO4均为强电解质

D．实验④中反应的离子方程式：S2－+Cl2=2S↓+2Cl－

2 . 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
②证明有胶体生成的方法是___________。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是___________(填序号)。
A．具有吸附性　　　　　B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________。

3 . 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①乙烯的结构简式可表示为CH₂CH₂

②丙烷分子的空间填充模型：

③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A．③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②⑤

D．④⑤⑥

4 . 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。

a．简单阴离子的还原性：       b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：       d．的单质能从溶液中置换出单质

(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。

5 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：
(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下：
A．溶液     B．浓硫酸     C．溶液
D．稀硫酸     E．酸性溶液     F．品红溶液     G．铜丝

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
i
ii

实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。
(2)该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
   
①试管甲中发生反应的化学方程式是__________。
②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。
③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母)
a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7
b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成

7 . 下列说法中正确的是

A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO能大量共存

B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH-能大量共存

C．某透明溶液中：K+、、、Cl-可能大量共存

D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有

9 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1证明NaHCO3受热易分解	B．图2制备Fe(OH)3胶体
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与Cl2的反应

10 . 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	<7
产物		NO、N2O、N2中的一种

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为+ ClO- =+Cl-

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，若溶液变蓝色，则证明氧化性：HNO2>I2

C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2最终可得到HNO2

D．低温时不用其他试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液