1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

2 . 二硼化钛(TiB₂)是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料，在工业领域具有广泛的应用。利用废弃SCR催化剂(主要含TiO₂、V₂O₅、Al₂O₃、SiO₂等)，制备TiB₂并回收钒的工艺流程如图所示：

已知：①TiO₂、V₂O₅都能与NaOH溶液反应，生成不溶性的Na₂TiO₃和可溶性的NaVO₃；
②B₂O₃高温下蒸气压大、易挥发；
③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以VO的形式存在。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成TiO²⁺的离子方程式为_____。
(2)“滤渣①”的主要成分为_____(填化学式)。
(3)“热水解”工艺中，经处理可循环利用的物质是_____(填化学式)。
(4)“热还原”时生成一种可燃性气体，每制备1molTiB₂，转移电子的物质的量为_____mol。过程中B₂O₃的实际用量超过了理论用量，主要原因是_____。
(5)“沉钒”时，溶液pH过低或过高均不利于生成NH₄VO₃沉淀，原因是_____。
(6)含钛X晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α=β=γ=90^°)，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示，阿伏伽德罗常数的值为N_A。回答下列问题：

①一个晶胞中，由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为_____。
②X晶体的密度为_____g·cm^-3。

3 . 磷化氢(PH₃)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH₃的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．白磷(P4)属于共价晶体

B．次磷酸钠是酸式盐

C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应

7 . 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，且	2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性
B	将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮	氨气是电解质
C	向溶液中通入足量再滴加溶液，溶液不显红色	还原性：
D	取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀	涂改液所含卤代烃中存在氯元素

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是

A．用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品

B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂

C．将植物油氢化，以便运输和储存

D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒