1 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)砷有多种化合物，其中As₂O₅溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H₃AsO₄)。某工业废渣中含有As₂O₅、Fe₂O₃和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是_______。
(2)As₂O₃俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①_______；②2AsH₃=2As＋3H₂

2 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)B物质的电子式为：_______。
(2)实验室制取物质B的化学方程式为_______。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。
(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______。

3 . 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质

C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体

4 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①(未配平)
②(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。
(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是

A．NaOH、、NaCl、	B．、、KOH、
C．、、、HCl	D．、KCl、、

6 . 磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：

已知：①常温下，
②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
		1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程I“碱浸”的目的是___________。
(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为___________。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为___________。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为___________。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为___________。

(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是___________。
A．NaOH20-40℃　　　　　　B．NaOH80-100℃       
C．20-40℃　　　　　D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为___________。

7 . 已知：HCl与NH₃反应生成固态NH₄Cl，CH₄不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH₄和HCl的混合气体，若CH₄和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是

A．左边与右边的原子个数比为2：3

B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol

C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处

D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为

8 . 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为

A．7：2

B．6：5

C．2：3

D．1：4

9 . 下列化学用语正确的是

A．氯化铵的分子式：	B．的简化电子排布式：
C．的晶胞：	D．的VSEPR模型：

10 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片FeSO₄FeCO₃甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。
已知：相关物质的信息如表所示：

物质	化学式	摩尔质量	性质
甘氨酸	H2NCH2COOH	75g/mol	两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体			易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化

(一)FeCO₃固体的制备

(1)实验开始时应先开K₁和________，关________(填“K₂”或“K₃”)一段时间后，改变开关状态，生成FeCO₃。
(2)三颈瓶中生成FeCO₃的离子方程式为________。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_________。

(4)当FeCO₃固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是________。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用________、_______(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a.热水               b.冰水            c.乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图所示，则Fe²⁺的配位数为________。