1 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序_______：a→d→c→_______→_______→d→c→i。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______。
③若用通式表示氮氧化物，则_______mol氨气(用含x表示)可将1mol的转化为。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______ (填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，每生成，该反应转移的电子数为_______ (N_A表示阿伏伽德罗常数)。若，则会导致_______。

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．红热的木炭与浓硝酸反应：C+4H++4=CO2↑+4NO2↑+H2O

B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：

C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O=＋2H＋

D．向NH4HSO3溶液中滴入过量的NaOH溶液：+H++2OH-=NH3·H2O+H2O

3 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

4 . 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C．b点与a点的差值为0.03mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3

5 . 在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

6 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．熔融态时含有NA个离子

B．气体中氧原子总数为3NA

C．氧原子总数为0.2NA的和的混合气体，其体积为2.24L

D．1mol/L的水溶液中含有的氧原子数为3 NA

7 . 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．根据图示可知、均能氧化

C．回收的总反应为

D．在图示的转化中发生的反应有

8 . 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、治金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量，等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。

已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊()膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5
沉淀完全()的	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)中三元素的基态原子含有未成对电子数最多的元素是_______。(填元素符号)
(2)“焙烧1”中，最终转化为﹔和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第二步反应的化学方程式。
第一步(与反应)：
第二步：_______。
(3)滤渣的成分属于共价晶体，晶体中每个最小环含有_______个原子。
(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_______。(用化学用语和简要的文字解释)
(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_______。(指数允许是小数)
(6)“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(7)所得产品高纯铊应保存在_______中。

9 . 下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．溴乙烷的分子式：C2H5Br

10 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(CaSiO₃)=2.5×10^－8，K_sp[Ca(VO₃)₂]远大于K_sp(CaCO₃)。
回答下列问题：
(1)写出Cr³⁺的核外电子排布式为________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式：_____。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是_______。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10⁵时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl₄]+    [R－V₄O₁₂]+4Cl^－ ([RCl₄]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_____。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是____(填字母)。
A．铝热反应制锰                            B．电解熔融氯化钠制钠                              C．氧化汞分解制汞