1 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是

A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole-

B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数

C．c发生反应的离子方程式为：

D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料

2 . 铱(₇₇Ir)和锇(₇₆Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir₂O₃、OsO₂，还含有CuO和SiO₂等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：

已知：高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是___________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有___________(填化学式)。
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO₄生成Na₂OsO₄，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉锇”时，NH₄Cl与Na₂OsO₄发生反应，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________。
(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na₂O₂反应生成IrO₂·nNa₂O和O₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中___________mol/L。[已知：25℃，H₂S溶于水形成饱和溶液时，；H₂S的电离常数，；]
(6)化合物 IrO₂的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO₂晶体密度为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则IrO₂的摩尔质量为___________(用代数式表示)g/mol。

3 . 已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是

A．的电子式为

B．基态O原子的价电子排布图为

C．的空间填充模型为

D．中键与键的个数比为1：2

4 . 是一种高效多功能的绿色消毒剂和水处理剂。但是由于存在自催化现象[即分解产物可催化高铁酸盐的分解]，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。
已知：①   
②   
I．制备高铁酸盐
(1)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反应式是___________。
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的，此过程的反应为、___________。
为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号		现象
	a	2滴0.01mol/LKI溶液	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴0.01mol/LNaF溶液
	d	2滴溶液

资料：吸光度大小与溶液中成正比。

(3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，依据是___________，但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，原因可能是d试管加入的与发生配位反应的速率___________(填“快”或“慢”)，且进行程度大，导致催化剂量减少，的分解速率___________(填“快”或“慢”)。
(4)乙同学推测“”曲线为试管c的实验结果，依据是___________。
(5)综合以上分析，为增强高铁酸盐的稳定性，可向其中加入___________(填化学式)。
Ⅲ.高铁酸盐产品纯度的测定
称取mg高铁酸钾粗品，配成250mL溶液，准确量取25.00mL放入锥形瓶，加入足量和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得到和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液VmL。
(6)粗品中的质量分数为___________。[已知：]

5 . 下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不相符的是

A．AgCl沉淀溶于氨水：

B．将过量通入冷氨水中：

C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：

D．氯水中加入小苏打提高漂白性：

6 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的，原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生，为了排除的干扰，试剂a可以为___________。
a．浓硫酸             b．足量溶液             c．足量NaHS溶液             d．足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答)：___________。
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①，
②。
流程如下：

(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法___________。
(3)沉淀D加入过量盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率___________(填“快”或“慢”)。
(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

7 . 下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是

选项	实验操作、现象	结论或目的
A	向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该样品中一定含
B	向某样品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解	该样品中一定含
C	向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄	比较氧化性：
D	向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊	氯气的氧化性大于硫

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列反应的离子或化学方程式正确的是

A．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：

B．用石英和焦炭制取粗硅：

C．溶液中滴入溶液：

D．将通入NaClO溶液中：

9 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol与足量氧气反应可以产生个分子

B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为

C．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为

D．，当生成标况下6.72L时转移电子数为

10 . 下列离子方程式中，正确的是

A．将溶液与溶液混合：

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

C．将溶液与稀硫酸混合：

D．将稀硝酸滴在碳酸银上：