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1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。___________ 、___________ 。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________ (填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和
做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到
溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________ mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________ 、___________ 、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________ 。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________ (填“方案甲”或“方案乙”)。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和
做原料，设计了两种制取胆矾的方案。方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到
溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入ii.操作1：
方案乙：
iii.该方法的化学方程式
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
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解题方法
2 . 某工业废水中存在大量的
和
，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图所示：___________ 。
a．烧杯 b．托盘天平 c．漏斗 d．玻璃棒 e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________ ，___________ (填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________ 生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子：_______________ 。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________ 。
(5)加入适量盐酸的作用是___________ 。
和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图所示：
a．烧杯 b．托盘天平 c．漏斗 d．玻璃棒 e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是
(5)加入适量盐酸的作用是
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3 . 部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 |
| B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 |
| C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 |
| D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) |
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4 . [Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
| A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯 |
| B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 |
| C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O |
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5 . (NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是
| A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ |
| B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO =Mn2++5Fe3++4H2O |
D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O |
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6 . 科技进步创造美好生活。下列有关我国最新科技成果的解读错误的是
| 选项 | 科技成果 | 解读 |
| A | 开发新技术首次成功制备医用同位素 Ac | Ac的中子数为136 |
| B | 首次实现了光催化乙烷氧气氧化脱氢制乙烯 | 乙烷制乙烯发生消去反应 |
| C | 利用生物质催化实现葡萄糖高效转化为果糖 | 葡萄糖和果糖互为同分异构体 |
| D | 探明中性水生环境中微生物介导的雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)的氧化溶解过程 | 转化成硫酸盐的过程发生了氧化还原反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和 溶液： |
B．溶液中加入过量浓氨水： |
C．苯甲醛与新制的 共热： +2Cu(OH)2+OH-  +Cu2O↓+2H2O |
D．苯酚钠溶液中通入少量的 气体： +CO2+H2O→ +HCO |
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解题方法
8 . 下列有关化学用语错误的是
A．硒的电子排布式： | B．NH3的VSEPR模型： |
C．甲胺的电子式： | D．乙烯分子中的π键： |
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9 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是
| A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解 |
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．反应②中 与 的反应为 |
D．红树林沉积物中 元素主要以 形式存在 |
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10 . 
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（
元素主要以
的形式存在，还含有
元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。
②
难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
回答下列问题：
(1)“
焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是__________________ （用离子方程式表示）。若用盐酸代替
和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ （填化学式）。
(5)已知
，当
恰好沉淀完全时（浓度为
），溶液中
_________ （保留3位有效数字）。
(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含
的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。②
难溶于水。③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
|
|
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|
| |
开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“
焙烧”的目的是(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知
，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。
电极应连接乙醇燃料电池的②电解过程中Ⅱ室溶液
变小，则离子交换膜2为
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