3 . 一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．SO2和SO3都是极性分子	B．SO3是中间产物
C．c→d的反应是氧化还原反应	D．催化循环中Pt的配位数不改变

4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.2g 、混合气体所含质子的数目为

B．25℃，101kPa下，56L 所含中子的数目为

C．1L pH=1的溶液中所含数目为

D．0.1mol环己烷()中所含σ键数目为

5 . N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100ml18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

B．0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5NA

C．1molH2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数为2NA

D．标况下，2.24LSO3中，所含的氧原子总数为0.3NA

6 . Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为______。
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
(3)装置产生的现象是_________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
(4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。

7 . 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)在周期表中的位置是____________________。
(2)、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是______（填化学式）。
(3)用电子式表示化合物的形成过程________________________。
(4)在溶液中，元素、、形成的某化合物与的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______________。
(5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

为验证与的氧化性强弱：通入一定量的单质，充分反应后，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________；
该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出的氧化性比强。理由是______。

8 . 下列有关的说法中正确的是

A．能与水反应生成硝酸，在反应中只是还原剂

B．除去中混有的，可将混合气体通过水，将溶解

C．与溴蒸气的鉴别可用溶液，溶于溶液得无色溶液的是，得橙色溶液的为溴蒸气

D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

9 . 下列有关化学用语表述正确的是

A．和的离子结构示意图均可以表示为

B．的结构式：

C．的电子式：

D．质子数为92、中子数为146的原子：

10 . V₂O₅广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有；“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以VO²⁺形式存在。
ii．有机溶剂P204对四价钒VO²⁺具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv。该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为___________。
(3)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是___________。
(4)“氧化”时，每消耗 (本身被还原为NaCl)，可得到___________mol。
(5)流程中可循环使用的物质有___________。
(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

___________。