1 . N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100ml18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

B．0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5NA

C．1molH2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数为2NA

D．标况下，2.24LSO3中，所含的氧原子总数为0.3NA

2 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

3 . 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸

B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸

4 . 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺ 变为棕黄色Fe³⁺ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

5 . 对于反应3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5：1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1moL氧化产物转移6NA个电子

6 . 下列化合物不能通过化合反应制备的是

A．Fe3O4

B．FeCl2

C．Fe(OH)3

D．CuS

7 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

8 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	证明氧化性Cl2＞Br2＞I2	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
B	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
C	检验溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B．23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

D．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA