解题方法
1 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用
固体配制
溶液，不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：
，
。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和___________ (用离子方程式表示，已知氧化性：
)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________ 。
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
(5)表1中
含量为
时，镀层模糊、无光泽的原因是___________ ；
表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和
溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________ 。已知：
。
I．实验准备。
(1)用
固体配制溶液，不需要使用的仪器是A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。【查阅资料】
络合反应：
，。【设计实验】
| 实验 | 装置 | 现象 |
| a |
的溶液(含少量 ) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加 溶液，溶液变为红色。 |
| b |
的 与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 |
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和)。(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是【实验结论】
其他条件不变，
浓度很小时，银镀层光亮、致密。Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。含量( ) | 镀层外观表象 |
| 10 | 镀层模糊，无光泽 |
| 25 | 镀层呈雾状，光泽不足 |
| 50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
| 25 | 光亮 |
| 35 | 光亮 |
| 40 | 光亮 |
| 55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中
含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是
。
您最近半年使用：0次
7日内更新
|
117次组卷
|
2卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
解题方法
2 . 钛酸钡(
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是
，含少量
、
、
等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。
注：
。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。_____ 。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____ 。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____ ，检验“还原”后溶液中是否含
的试剂是_____ (填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量
溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____ (填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____ 。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____ 。工业上，还可以直接将
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____ 。
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。| 金属离子 | |  |  |
| 开始沉淀/ | 1.5 | 6.3 | 0.5 |
| 完全沉淀/ | 2.8 | 8.3 | 2.5 |
。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为
的试剂是(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生”范围为(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是
您最近半年使用：0次
3 . 下列气体去除杂质的方法中。不能实现目的的是
| 气体(杂质) | 方法 | |
| A | CO2(SO2) | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
| B | Cl2(HCl) | 通过饱和 NaHCO₃溶液 |
| C | N2(O2) | 通过灼热的铜丝网 |
| D | NO(NO2) | 通过水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
4 . 物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是
| A．NH3和 O2 | B．NO和 O2 | C． H2和 Cl2 | D．HCl和 NH3 |
您最近半年使用：0次
解题方法
5 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
其余为
等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：
③“焙烧”过程中主要反应为
。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为___________ 、___________ 、___________ 。
，作用是___________ ，再调节溶液的范围为___________ ，将
和
变为沉淀而除去，然后加入
将
变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________ 。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取
试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为
(其中
转化为
)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应
以除去；加入稀硫酸酸化，用
硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为
；用
酸性
溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________ 。
②试样中锰的质量分数为___________ 。
其余为等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的
：| 离子 |  | |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
| 沉淀完全的 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
。(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为
，作用是的范围为和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为
(4)上述流程中可循环使用的物质是
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取
试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。①酸性
溶液与反应的离子方程式为②试样中锰的质量分数为
您最近半年使用：0次
6 . 联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下， 含氧原子的数目为 |
B． 中含离子数目为 |
C． 溶液中含 数目为 |
D．标准状况下， 通入水中，溶液中 数目为 |
您最近半年使用：0次
解题方法
7 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： |
B． 在碱性环境中遇空气被氧化： |
C．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生： |
D．用 吸收 气体： |
您最近半年使用：0次
8 . Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、___________ 。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________ 。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________ 。___________ (用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________ 。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________ 。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________ (填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________ (任写一条)。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L) | 1.0 | 1.5 | 2.0 | |
| 1.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 |
| 稳定时间 | 3.5 min | 9 min | 24 min | |
| 1.5 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 |
| 稳定时间 | 13 min | 15 min | 22 min | |
| 2.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快 | 常温下无现象，加热后产生白色沉淀 |
| 稳定时间 | 3 min | 8 min | 30 min | |
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为
您最近半年使用：0次
2024-04-16更新
|
262次组卷
|
2卷引用：2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学
9 . 化学与生活密切相关．下列不涉及化学变化的是
| A．干冰摆盘 | B．燃放烟花 | C．食醋除水垢 | D．秸秆沤肥 |
您最近半年使用：0次
2024-04-15更新
|
94次组卷
|
2卷引用：2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学
10 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．质量均为13g的 和 中含有的C原子数均为 |
B． 的苯甲酸钠溶液中含有苯甲酸根离子的数目小于 |
C．是正四面体网状结构，则 中含有的Si-O键数为 |
D．当氧化产物为 时，每生成22.4L(标准状况)转移的电子数为 |
您最近半年使用：0次
