4 . 下列物质性质和原理分析相匹配的是

选项	物质性质	原理分析
A	冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电	冰醋酸中没有能自由移动的离子 醋酸溶液中有能自由移动的离子
B	的酸性比的强	的摩尔质量小于
C	甲酸的沸点高于二甲醚	甲酸的范德华力大于二甲醚
D	油漆易溶于甲苯，不溶于水	甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂 油漆是极性大的物质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
(1)实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。
(2)若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。
(3)写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。
(4)简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。
(5)本实验产率为___________(保留三位有效数字)。
(6)下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。

10 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：

已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：

化合物
沸点/℃	136	310	56.5	180	127

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。

(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。