1 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业．实验室中以碲碱渣（主要含
、
，还有微量的
及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．
与
；
②为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以
形式存在．
下列说法错误的是
、，还有微量的及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．
与；②
为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以形式存在．下列说法错误的是
| A．流程中涉及的六种工序中，进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 |
| B．粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率 |
C．“中和”时加入过量硫酸，可以提高 的转化率 |
D．“沉硒”时同时生成了 和HCl，则其主要的化学方程式为 |
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2 . 
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下， 和 在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为 |
| B．含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为 |
C．1mol乙醇中含有 杂化的原子数为 |
D． 的 溶液中所含 的数目为 |
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3 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(
)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
I.
；
II.
；
III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
IV.
，
。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为_______ 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用_______ 溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_______ (填化学式)，“滤渣”中_______ 
(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_______ 。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的
替换，原因是_______ (从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为_______ 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为_______ 
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
I.
；II.
；III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；IV.
，。回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为(2)“沉砷”时产生的废气可用
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是
(填“含有”或“不含有”)。(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的
替换，原因是(6)该流程最后一步用
还原”砷酸，发生反应的化学方程式为(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液中： 、、、 |
C． 的溶液中：、 、 、 |
D．水电离出来的 的溶液中：、、 、 |
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解题方法
5 . 氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；
（一）实验室制备氢氧化亚铁_______________ 。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为__________ （按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是_______________________ 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________________________ 。反应结束后，继续通一段时间的，目的是______________ 。
（二）探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；
①
沉淀具有较强的吸附性；
②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附
引起的，设计并完成了实验1～实验3。
(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________ 。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________ 。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有________________ 。
（一）实验室制备氢氧化亚铁
(2)装置B中发生反应的离子方程式为
，目的是（二）探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；
①
沉淀具有较强的吸附性；②若存在固体杂质，会导致
沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。甲同学猜测灰绿色可能是
吸附引起的，设计并完成了实验1～实验3。实验 | 操作 | 试剂（均为0.1 | 实验现象 |
1 |
| ⅰ.1滴 ⅱ.4滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊 |
2 | ⅰ.4滴 ⅱ.1滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色 | |
3 | ⅰ.2滴 溶液，1滴 溶液ⅱ.2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 |
）
(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色
沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有
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211次组卷
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2卷引用：河北省衡水市部分示范性高中2024届高三下学期三模化学试题
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解题方法
6 . 水合肼（
）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 |
| B．试剂X可选择CaO固体 |
| C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 |
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为 |
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237次组卷
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2卷引用：河北省衡水市部分示范性高中2024届高三下学期三模化学试题
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7 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________ 。
(2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(
)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
石英砂
粗硅
(粗)
(纯)
高纯硅
①写出制粗硅的化学方程式___________ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成
、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________ 。
(3)新型陶瓷材料氮化硅(
)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为：
。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子数为___________ 
。
(1)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)(2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(
)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂
粗硅(粗)(纯)高纯硅①写出制粗硅的化学方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式(3)新型陶瓷材料氮化硅(
)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为：。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子数为。
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解题方法
8 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
| A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 |
| B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 |
| C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 |
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解题方法
9 . 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中加入过量氨水： |
B．过量铁粉加入稀硝酸中： |
C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2： +H2O+CO2=H2SiO3↓+ |
D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： |
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2024-04-20更新
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432次组卷
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2卷引用：河北省衡水市枣强中学2023-2024学年高一下学期第二次调研考试化学试题
解题方法
10 . 下列对应离子方程式书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中加双氧水： |
B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： |
C．向 溶液中滴加盐酸，有气泡产生： |
D．已知酸性强弱顺序： ，则向NaCN溶液中通入少量 ： |
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