1 . 一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是

A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变

B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率

C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成

D．该催化还原过程的总反应方程式为

2 . 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是

A．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料

B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(第ⅣB族)制造而成

C．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应

D．超分子内部分子之间通过共价键结合

3 . 用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等)生产ZnSO₄∙7H₂O的流程如下(已知PbO不溶于稀硫酸酸)：

有关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	3.0	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是_______(写名称)。
(2)加入NaClO的目的是_______，加入ZnO除杂时pH控制范围是_______~5.0。
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式_______。
(4)滤渣3是_______(写化学式) 。
(5)由滤液得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是 蒸发浓缩、_______、 过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Fe³⁺沉淀完全的标准为1.0×10^-6mol。L^-1，根据题目条件求常温下Fe(OH)₃的Ksp=_______。

4 . 常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力

C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

5 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

(1)元素a属于______(金属或非金属)元素；元素b在元素周期表中的位置为______。
(2)元素c的原子结构示意图_______；元素f的元素符号为______；元素c和f的原子半径大小关系为c____f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______。
(4)第一电离能a___d(>或<)，非金属性c___f(>或<)。

6 . 计算题本题要求写计算过程。
(1)计算出的物质的量为___________。
(2)配置溶液，需要NaOH是多少？___________

7 . 化学是一门实用性很强的学科，请根据要求完成下列问题。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“”或“”)。
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“”或“”)。
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________[填“”或“”]，保护内层金属。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(5)铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。
(6)简述检验的实验操作___________。

9 . 雷雨天转化为的流程为：
(1)转化为NO的化学方程式是“_____。”
(2)NO转化为的化学方程式是“_____。”
(3)转化为的化学方程式是“_____。”

10 . 锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：

③已知：时
(1)已知中为价，为价和价，该氧化物中价和价的物质的量之比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是_______。
(3)整个流程中可循环利用的物质是_______(填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是_______。
(4)书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明时，可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因_______。
(5)通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______。

(6)太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物和作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。
①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______。
②晶胞结构如图2所示，其中代表。当位于晶胞的体心时，于晶胞的_______位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。