1 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量Al₂O₃、CuO、MnO₂和SiO₂等)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
   
已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时除去的元素是___________(填化学用语，下同)，“滤渣1”是___________。
(2)“还原”时的还原产物是___________。
(3)“沉淀”的离子方程式为___________。
(4)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，可检验其是否变质的试剂是___________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量。
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是___________。
②滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为___________%。

2 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：
       
(1) 铬铁矿中的SiO₂和Al₂O₃在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al₂O₃与碳酸钠反应的化学方程式：_________。
(2)反应器中发生的主要反应为： 6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。Fe₂O₃可进一步转化为NaFeO₂。NaFeO₂在操作I中强烈水解，写出NaFeO₂水解的化学方程式：_________。
(3)操作II的目的是_________。
(4)操作III中CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出此可逆反应的离子方程式：_________
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至滴定终点时用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL(I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－)。
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：_________；
②重铬酸钾试样的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)为_________。

3 . 常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取ag样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)B中溶液的作用为_______。
(2)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。
(3)D中NaOH溶液的作用是_______。
(4)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。
(5)实验结束，样品完全反应，测E中收集到VL的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______，(用含V、的字母表示)

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀	向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室可用如下方法制取Cl₂：
①MnO₂ +4HCl（浓） Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
根据相关信息，回答下列问题：
(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。
(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。
(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H₂完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

8 . 钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。
      
已知: LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水。
请回答:
（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知:M(CoC₂O₄•2H₂O)=183g/mol。   

温度范围/℃	固体质量/g
150--210	8.82
290--320	4.82
890--920	4.5

经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。

9 . 已知：①I^－(样品) IO I₂；     ②I₂I^－。则下列说法正确的是：

A．上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－	B．每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2
C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5	D．有氧化产物Br－生成

10 . 2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的_________倍．
（2）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．
③试确定NO₃^-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=_____（若不存在，此问不必作答）．