2 . 铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

5 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO₃)为原料制备 CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与 F^—结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与 F^—结合成 AlF₆^3-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce³⁺不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂ 和 CeF₄ 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是________________。
（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。
（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce³⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al³⁺后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce^3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－32，Ksp[Ce(OH)₃]＝1.0×10^－21）。
（6）CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂ 与 CeO_2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO₂ 消除 CO尾气的化学方程式：______________。
（7）CeO_2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO₂₍₁-_x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO₄·7H₂O充分溶解，使 Ce⁴⁺全部被还原成 Ce³⁺，再用 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄）
①x的值为_____。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

6 . 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

7 . NCl₃是一种黄色油状液体，熔点﹣40℃，沸点71℃，常温下密度为1.65g•mL^﹣1.95℃以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用Cl₂和NH₄Cl 溶液在常温下反应制取，所用装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ___________；实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质 ___________(填字母)。
a．乙炔             b．硝基苯             c．溴苯             d．乙酸乙酯
(2)打开活塞K₁，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备NCl₃的化学反应方程式为 ___________，待反应至仪器a中有大量油状液体生成，关闭活塞K₁。将产物分离并用无水MgSO₄干燥后，利用B、C装置将NCl₃提纯，提纯过程中水浴温度应控制在 ___________。
(3)将提纯后的NCl₃滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是 ___________(使用化学用语结合文字解释)。
(4)液氯储罐中常混有NCl_3.为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量NaOH溶液吸收，测得吸收后NaOH溶液增重35.125g。经测定NCl₃吸收管内质量为0.180g。该样品中NCl₃的质量分数为 ___________%(保留三位有效数字)；若产生的气体未通过饱和食盐水，则测定结果 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液()：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________。
②产品中的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(3)工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________。
②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸       B．铁粉       C．氯气       D．烧碱       E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(填字母)。
(5)高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________。
(6)近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入，恰好将i中残余的少量还原为；
iii．用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：___________。
②产物中铁元素的质量分数为___________。