1 . 某化工厂出厂的漂白粉说明书如下：

使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。 如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)漂白粉的有效成分为___________，工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液，要使浓度为0.1 mol/L，则需称量漂白粉质量为___________g。(保留一位小数)
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？
a．定容时俯视容量瓶刻度线：___________。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：___________。
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，温度较高时氯气与消石灰反应：，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________；
①如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a．图中曲线Ⅰ表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所用石灰乳中含有的物质的量为___________mol。
c．另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.39 mol，则产物中___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。

2 . 某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。回答以下问题：
(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_______。
(3)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(4)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示

①反应Ⅰ的化学方程式为：；反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为_______，反应Ⅱ中H₂O₂做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
②写出NaClO₂的电离方程式：_______；该漂白剂与HClO的漂白原理_______相同(填“是”或“否”)

3 . 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法错误的是

A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉

B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质

C．实验3中产生的气体只有氯气

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为

4 . 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸	盛的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
B	向溶液中通入气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
D	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含Cl-	先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液	若有白色沉淀，说明含有Cl-
B	鉴别NaHCO3与Na2CO3	取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，测温	温度降低的是Na2CO3
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2-3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是否已氧化变质

B．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体

C．与足量氯气反应时转移的电子数为

D．水溶液中、、、不能大量共存

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
【资料】K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②除杂装置B中的试剂为___________。
③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________FeO₄^2－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO₄^2－+______H⁺===_______O₂↑+________Fe³⁺+________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

9 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③C1O₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O₂。反应Ⅲ的化学方程式为______________。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO₂+I^－+H⁺==I₂+Cl^－+H₂O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知：)
①准确量取10．00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是__________________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O₂溶液的浓度为_________mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。

10 . 下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物），不是因氧化还原反应而变质的是

A．Na2SO3（Na2SO4）

B．FeCl2（FeCl3）

C．NaOH（Na2CO3）

D．Fe(OH)2 （Fe(OH)3）