3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d．为白色沉淀。实验装置如下图：

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5％溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40％溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目___________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40％溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

4 . 某校实验小组欲探究溶液与的反应。
Ⅰ.配制溶液。
(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。

Ⅱ.探究溶液与的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。
(2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。
(3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：
猜想1：改变了的还原性。
猜想2：改变了的氧化性。
为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。
(4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。
②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。
③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。

7 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________，写出相关的化学方程式___________。
②装置(III)中品红溶液________，原因是________，加热后，溶液又恢复_________，可用于检验SO₂。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式___________。
(4)用25.2gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___________L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO₂+2___________+4H⁺=3S↓+2H₂O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g∙kg-1	0.25g∙kg-1	1g∙kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

8 . KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A—D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
(2)若没有使用装置C，造成的影响是___________。
Ⅱ．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol·L^-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol·L^-1KI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了___________(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
   
①黑色固体是MnO₂，试剂X是___________(写化学式)。
②在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式：___________。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在的是___________(填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
Ⅲ．KMnO₄的应用
(5)采用KMnO₄滴定法测定某FeC₂O₄·2H₂O样品(杂质不参与反应)的纯度，实验步骤：取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解。用cmol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。样品中所含的FeC₂O₄·2H₂O(M=180g·mol^-1)质量分数表达式为_______。

9 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。