1 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl₂，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。
(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm³)的浓盐酸溶液用于上述实验。
①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。
(5)将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

牙膏	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)	________	________	________

(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格_________、______________、_____________。
(2)你推测上述三种摩擦剂都__________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是_____________。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO₂，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃属于____________(填“酸”“碱”或‘盐”)类。由此可知SiO₂属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(4)已知Al(OH)₃可以与盐酸反应：①A1(OH)₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O，也可以与NaOH反应；②Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]，由此可知Al(OH)₃具有_______(填“酸性”、“碱性”、“两性”、“还原性”或“氧化性”)将反应①和②改写成离子方程式_________________。

4 . 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性

6 . 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

7 . KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究I^-的性质。回答下列问题：
实验(一)探究影响氧化剂与KI反应的因素。
FeCl₃、CuCl₂、AgNO₃溶液分别与KI反应，实验及现象如表所示：

实验操作	实验及现象
	①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝
	②X为CuCl2溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀
	③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加K3[Fe(CN)6 ]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色

已知：CuI为难容于水的白色固体。常温下，K_sp(AgI)=8. 5×10^-17 ，K_sp(CuI)=1.2×10^-12。
(1)实验②中的氧化产物为_______(填化学式)。
(2)实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)已知：Ag⁺的氧化性比Fe³⁺的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是_______。
实验(二)探究氯气与KI反应的产物。
   
资料显示：I₂和I^-在溶液中会发生反应I₂+I，部分离子颜色如表所示。

离子
颜色	棕黄色，遇淀粉变蓝	红色	黄色	无色

(4)A中发生反应的化学方程式为_______。
(5)反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验：

实验操作	实验现象
I．取反应后B中的溶液10mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化
II．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol·L-1的溶液，取该溶液2mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III．向II反应后的溶液中继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作I的目的是排除_______(填离子符号)的干扰。
②写出在水溶液中与Cl₂反应生成的离子方程式：_______。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了_______(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。

8 . 肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

9 . 回答下列问题：
(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_______(填“I”“II”或“III”)，过程Ⅰ的化学方程式是：_______。
(2)煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：

①上述流程中，流程③在NaHSO₃溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。
(3)某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知：；
①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。
②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量KI溶液，_______。