1 . 用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4∙7H2O的流程如下(已知PbO不溶于稀硫酸酸)：
(1)“酸浸”时用的稀酸是_______ (写名称)。
(2)加入NaClO的目的是_______ ，加入ZnO除杂时pH控制范围是_______ ~5.0。
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式_______ 。
(4)滤渣3是_______ (写化学式) 。
(5)由滤液得到ZnSO4∙7H2O的操作是 蒸发浓缩、_______ 、 过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Fe3+沉淀完全的标准为1.0×10-6mol。L-1，根据题目条件求常温下Fe(OH)3的Ksp=_______ 。
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”时用的稀酸是
(2)加入NaClO的目的是
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式
(4)滤渣3是
(5)由滤液得到ZnSO4∙7H2O的操作是 蒸发浓缩、
(6)已知Fe3+沉淀完全的标准为1.0×10-6mol。L-1，根据题目条件求常温下Fe(OH)3的Ksp=
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解题方法
2 . 常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 |
| B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力 |
| C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2 |
| D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 |
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3 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。______ (金属或非金属)元素；元素b在元素周期表中的位置为______ 。
(2)元素c的原子结构示意图_______ ；元素f的元素符号为______ ；元素c和f的原子半径大小关系为c____ f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______ 。
(4)第一电离能a___ d(>或<)，非金属性c___ f(>或<)。
(2)元素c的原子结构示意图
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为
(4)第一电离能a
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4 . 计算题本题要求写计算过程。
(1)计算出
的物质的量为___________ 。
(2)配置
溶液，需要NaOH是多少？___________
(1)计算出
的物质的量为(2)配置
溶液，需要NaOH是多少？
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5 . 化学是一门实用性很强的学科，请根据要求完成下列问题。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________ (填“
”或“
”)。
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________ (填“
”或“
”)。
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________ [填“
”或“
”]，保护内层金属。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)铁与水蒸气反应的化学方程式为___________ 。
(6)简述检验
的实验操作___________ 。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是
”或“”)。(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是
”或“”)。(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了
”或“”]，保护内层金属。(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(5)铁与水蒸气反应的化学方程式为
(6)简述检验
的实验操作
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6 . 回答下列问题。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为：___________ 。
(2)钠通常保存在___________ 中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出___________ 火焰，生成___________ 色固体。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式：___________ 。
(4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成___________ 的过程。
(5)
、
、
、
、
、
中，___________ 和___________ 互为同位素，___________ 和___________ 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(6)
的物质的量是___________ ，含H原子的数目为___________ 。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为：
(2)钠通常保存在
(3)写出氯气和水反应的化学方程式：
(4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成
(5)
、、、、、中，(6)
的物质的量是
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7 . 写成电离方程式。
(1)
=___________ 。
(2)HNO3=___________ 。
(1)
=(2)HNO3=
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8 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。
(1)最活泼的金属元素是___________ ，最活泼的非金属元素是___________ ，最不活泼的元素是___________ 。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________ ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________ ，最稳定的气态氢化物是___________ 。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________ ，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________ 。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________ ；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________ 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ |
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是
(3)在④与⑤中，还原性较强的是
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
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9 . a．有下列物质：①氢氧化钡 ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有___________ (填序号)
(2)属于非电解质的有___________ (填序号)
b．某同学用如下实验探究
、的性质。请回答下列问题：
(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为___________ 。FeCl3溶液，加入1滴___________ 溶液，溶液变___________ 。
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为___________ 。
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程___________ 。
c．请回答下列问题：
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量___________ mol。含有O数目___________ 。
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中
的物质的量浓度为___________ 。
(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是___________ mol。
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有
(2)属于非电解质的有
b．某同学用如下实验探究
、的性质。请回答下列问题：(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
c．请回答下列问题：
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中
的物质的量浓度为(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是
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解题方法
10 . 
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 g H2O中含的质子数为 |
B．12 g金刚石含有 碳原子 |
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为 |
| D．44 g CO2含有的氧原子数约为 |
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