1 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄•7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图：

已知：部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(c=1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时认为该离子沉淀完全)：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀	2.7	7.6	6.2	9.4	13
完全沉淀	3.7	9.6	8.2	12.4	_______

回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是_______。
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”时，加入氨水调节pH的范围是_______。
(4)“酸解”后获得ZnSO₄•7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、_______制得的ZnSO₄•7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。
(5)“滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：_______。

2 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______(任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______。
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_______(填标号)。
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺平衡，X物质可以为下列的_______。
a．H₂SO₄             b．NiO            c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。

5 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5

B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙

C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大

D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

7 . 据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．氮原子核内质子数为7	B．图中x=18
C．镓原子核内中子数为31	D．氮原子的相对原子质量为14.01

8 . 溶液具有漂白能力，已知时，，向含有的溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。下列叙述不正确的是

变化曲线	实验现象
	ⅰ．产生红褐色沉淀 ⅱ．红褐色沉淀的量增多 ⅲ．红褐色沉淀的量增多 ⅳ．点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．红褐色沉淀的量略有增多

A．NaClO的电子式是

B．NaClO溶液中离子浓度大小顺序是

C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

D．C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式为

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：

B．与稀硝酸反应，当时，

C．向溶液中加入足量稀硝酸：

D．向悬浊液中加入溶液：

10 . 下列表述不正确的是

A．分子中键的电子云轮廓图：

B．的分子模型：Ⅴ形

C．基态原子的价层电子轨道表示式：

D．的形成过程：