1 . 立德粉(主要成分为BaSO₄ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe₃O₄等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。
(2)加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________。
(3)分离出Fe(OH)₃的实验操作名称为___________。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。
(5)“滤渣”的成分是___________。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．Mg(OH)2的电子式：

B．第三周期所有元素中第一电离能比S大的元素只有Cl和Ar

C．HCl的s-pσ键电子云图：

D．Cu2+结构示意图：

3 . 碳酸钛用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分为MnCO₃，还含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。
②该工艺下，0.1mol/L的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子Mn+	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.9	3.4	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol/L]	3.2	4.7	9.0	10.1	11.1

③常温下，Ksp(CaF₂)=1.60×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.40×10^-11.回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺价电子的轨道表示式为___________。
(2)滤渣1的主要成份是：___________，其附着在矿粉颗粒表面会阻碍菱锰矿与酸的反应，若此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可消除其不利影响，导致H₂O₂分解的因素是___________。
(3)在“浸出液”中加入“MnO₂”所发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入氨水调节溶液pH的范围___________。
(5)常温下，当溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去时，则c(F^-)≥___________mol/L。
(6)沉锰步骤发生主要反应的离子方程式为：___________。
(7)已知：5+2Mn²⁺+8H₂O=16H⁺+10+2，实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全。如何确定Mn²⁺已完全反应？___________。

4 . 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．水电离出来的c(H+)<10-7mol/L的溶液中：Cl-、K+、、S2-

B．遇甲基橙变红色的溶液中：、Na+、Cl-、

C．含Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、

D．透明中性溶液中：Fe3+、、、Cl-

5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是

A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=Cl-++2HClO

B．亚硫酸氢钠水解方程式：+H2OH2SO3+OH-

C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：+5I-+6H+=3I2+3H2O

D．常用稀H2SO4和Fe2+为原料处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2++PbO2+4H+=2Fe3++Pb2+＋2H2O

6 . 已知反应可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR模型为三角锥形
C．钙离子结构示意图为	D．由非金属元素组成，仅含共价键

8 . “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是

A．与少量a反应可实现转化①

B．从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性

C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D．可存在的转化

9 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。

10 . 已知：①；②。则下列判断正确的是

A．在反应②中只表现出还原性

B．氧化性强弱：

C．只有氧化性，只有还原性

D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：