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1 . 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾
的工艺流程如下：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性、含
溶液中同时加入锌粉和
，得到金属
和
的混合物，该混合物可表示为
，形成的离子方程式为___________ 。
(4)“浸渣”中含有
，经一系列处理得
(可溶于水，电离成
和
)，用肼
还原得到单质银，
的氧化产物为
，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)浸出液中含有
，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________ 。
对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为___________ 。在
时，
、
、在溶液中以离子形式存在。但是有铁离子存在时pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________ 。
的工艺流程如下：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有
(2)“一系列操作”主要包括
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性、含
溶液中同时加入锌粉和，得到金属和的混合物，该混合物可表示为，形成的离子方程式为(4)“浸渣”中含有
，经一系列处理得(可溶于水，电离成和)，用肼还原得到单质银，的氧化产物为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(5)浸出液中含有
，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为时，、、在溶液中以离子形式存在。但是有铁离子存在时pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是
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解题方法
2 . 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明溶液中： 、 、、 |
B．能使活泼金属放出氢气的溶液：、、、 |
C．室温时， 的溶液中： 、 、、 |
D．由水电离出的 的溶液中：、 、 、 |
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解题方法
3 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A． 过氧化氢所含的共价键数目为 |
B．12克石墨含 个 键，60克二氧化硅中含 个 |
C．等物质的量的 和中含有 键的数目均为 |
| D．金刚石晶体中碳原子含有个键 |
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4 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
①亚硫酸发生电离的方程式为______ 。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______ 。
③在相同条件下，试比较H2CO3、
和
的酸性强弱：____ >____ >____ 。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：____ 。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____ ，电离程度最大的是____ 。
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ka=1.75×10－5 |
| 碳酸 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
| 亚硫酸 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：
③在相同条件下，试比较H2CO3、
和的酸性强弱：(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
5 . 锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO
(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，流程如下：
(1)次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为___________ 。
(2)“焙烧”过程中的氧化剂为___________ 、___________ (填化学式)。
(3)“除铝”过程中的离子方程式为___________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为___________ 、___________ (填化学式)。
(5)“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3.若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO
)=0.1 mol·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)=___________ mol·L-1。
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________ 。
(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，流程如下：
| 物质 | MnCO3 | H2CO3 |
| 25℃数值 | Ksp=2.0×10-11 | Ka1=4×10-7 Ka2=5×10-11 |
(1)次锰酸根离子MnO
中Mn的化合价为(2)“焙烧”过程中的氧化剂为
(3)“除铝”过程中的离子方程式为
(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3.若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO
)=0.1 mol·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)=(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为
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2024·四川泸州·二模
6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．1mol含有的共价键数为 |
B．1L 溶液中含有 总数为 |
C．标准状况下，11.2L 含有的电子数大于 |
D．向 盐酸溶液中通氨气至中性， 的数目大于 |
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解题方法
7 . 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、 |
B．在pH=12的溶液中：Na+、Mg2+、 、 |
| C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、 |
D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 、 |
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8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数少于0.5NA |
| B．常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4) |
| C．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA |
| D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA |
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2024-04-27更新
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128次组卷
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2卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
解题方法
9 . 回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是第___________ 周期，第___________ 族。
(2)
是元素周期表中第___________ 号元素。
(3)
的M能层电子排布式是___________ ，价层电子排布图是___________ ，原子结构示意图是___________ 。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是第
(2)
是元素周期表中第(3)
的M能层电子排布式是
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解题方法
10 . 过氧乙酸(
)是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比
强，与酸性
相近。某课外实验小组同学用
溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。
。Ⅰ.过氧化氢的浓缩：
溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：
溶液主要在(2)该实验过程操作的正确顺序是
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加
溶液；⑤在滴液漏斗中装入
溶液；⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加
溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是
(5)乙酸酐与
反应的尾气可以用Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
溶液恰好除尽的实验现象是②第3步中过氧乙酸可被
还原为乙酸，其离子方程式为③若实验中所取样品体积为
，第3步中加入
溶液
，第4步滴定中消耗
溶液
，则过氧乙酸含量为
。
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