解题方法
1 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家,量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间,是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下:
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ,油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为___________ ;此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。(4)步骤Ⅲ中,当监测到___________ 现象时,证明CdSe量子点生长基本停止,制备完成。除此方法外,还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
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30次组卷
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2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol羟基()中所含有的中子数为 |
B.常温下,2.7 g Al片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 |
C.标准状况下,448 mL与水反应转移电子数为0.02 |
D.常温下,1 L0.1 mol/L溶液中含的数目为0.1 |
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38次组卷
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2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
名校
3 . 一种利用废铜渣(主要成分为,及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下:下列说法正确的是
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为 |
B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为 |
C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,是还原剂 |
D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 |
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272次组卷
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3卷引用:2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
解题方法
4 . 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成,还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下:已知:①金属离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:
②时,。
回答下列问题:
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)“浸取”时,有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示,为了减少副产物的生成并降低能耗,最适宜的温度为___________ 左右(填标号)。A. B. C. D.
(3)加氨水“调”时,应控制的范围是___________ 。
(4)“净化”后,过滤出“滤渣3”,所得滤液中的最低浓度为___________ 。
(5)“沉锰”时,加入过量的溶液与溶液中的作用,反应的化学方程式为___________ 。若改用加入溶液,还会产生沉淀,可能的原因是:时,该反应的平衡常数的对数值___________ (保留1位小数)。
(6)要将“溶解”后的溶液制得晶体,操作X为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
金属离子 | ||||||
开始沉淀的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 |
完全沉淀的 | 10.2 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 |
回答下列问题:
(1)锰元素在元素周期表中的位置为
(2)“浸取”时,有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)加氨水“调”时,应控制的范围是
(4)“净化”后,过滤出“滤渣3”,所得滤液中的最低浓度为
(5)“沉锰”时,加入过量的溶液与溶液中的作用,反应的化学方程式为
(6)要将“溶解”后的溶液制得晶体,操作X为
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解题方法
5 . 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 |
B.碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气: |
C.沉淀溶于氨水: |
D.尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂:+2n+nH2O |
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解题方法
6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.白磷(分子结构为)中含σ键数目为 |
B.时,的溶液中,由水电离出的数目为 |
C.标准状况下,中含原子数目为 |
D.已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为 |
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解题方法
7 . 下列化学用语表述正确的是
A.基态原子的价层电子排布图为 |
B.的化学名称为3-甲基-2-丁烯 |
C.分子的模型为 |
D.用电子式表示的形成过程为 |
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解题方法
8 . 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应:。下列说法正确的是
A.反应中S和作还原剂 |
B.和都属于共价化合物 |
C.硫与铜在加热条件下反应生成 |
D.点燃的镁条能在中继续燃烧,生成 |
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9 . “四大发明”、《天工开物》等都体现了我国古代劳动人民的智慧,下列过程中不 涉及化学变化的是
A.制作冰雕 | B.黑火药爆炸 | C.工业合成氨 | D.湿法炼铜 |
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10 . 已知:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl,下列说法正确的是
A.CH4的球棍模型: | B.CH4的分子空间构型:正方形 |
C.Cl-的结构示意图: | D.此反应为取代反应 |
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