3 . 某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
Ⅱ．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/	溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	50.00	0.00	18.02
第二次	50.00	0.56	18.96
第三次	50.00	0.22	18.20
第四次	50.00	0.35	18.35

V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中   E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
(4)滴定终点的现象_____________。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液

6 . 工业上用粉碎的黄铁矿(主要成分可表示为，其中还有少量等)为原料制备硫酸的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、CuO，请写出煅烧的化学方程式___________，为提高生产效率，工业生产中我们会采用一定的办法加快反应速率，你认为上述流程中能加快速率的做法有___________(至少写出两条)。
(2)在接触室中发生的是的催化氧化反应，该反应属于___________(填字母)。
a．氧化还原反应       b．离子反应       c．化合反应       d．可逆反应
(3)为提高原料的转化率，并减少污染物的产生，落实绿色化学思想，上述流程中可循环利用的物质有___________。
(4)国家规定由吸收塔排出的尾气中的最高含量不得超过，否则就要加以处理才能排出。处理方法之一是用足量氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请与出此脱硫过程中可能发生反应的离子方程式：___________，___________。
(5)用含硫质量分数为a%的硫铁矿制硫酸，若高温煅烧时损失b%的硫元素，由制的转化率为c%，则制取1吨98%的硫酸需这种硫铁矿的质量为___________吨(列出表达式即可，不必化简)。

8 . 回答下列问题
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。
①和；②和；③和；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥、和；⑦乙醇()和二甲醚()：③氧气()与臭氧()。

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	_______	_______	_______	_______

(2)写出下列有机化合物含有官能团的名称：
①_______。
②_______。
(3)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤玻璃棒；⑤量筒。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)铋酸钠()在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
(5)同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)	11.2L	22.4L	28.0L
	2.5mol	3.5mol	4.0mol
	3.0mol	2.5mol	2.0mol
	xmol	0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

10 . 三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：

成分	Cr2O3	FeO	SiO2	Al2O3	其他
质量分数	45.0%	32.5%	11.5%	10.8%	0.2%

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

③铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；
④铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。
(2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式)
(4)“除铝”一步的离子方程式是___________。
(5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数)