1 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
②计算，称量：需用托盘天平称量________g 固体[]。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏高的是________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．溶液未恢复至室温即转移
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)

步骤一	取黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入酸性溶液，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子方程式)。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______________
_______________________________。
③某同学3次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次
	10.00	9.98	10.02

消耗溶液的平均体积是___________mL。
④实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。

3 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以和为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

(1)盛装溶液的仪器的名称为___________。
(2)实验步骤I：检查装置气密性，开始实验，先___________(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭，进行上述实验操作的目的是___________。
实验步骤II：打开，滴入溶液，开始反应。
(3)装置B中饱和溶液的作用是___________。
(4)溶液可由经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和，且其他产物均为绿色环保物质，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)测定粗产品[氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量m g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。(已知：)
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计)。
③若滴定前俯视读数，终点时仰视读数，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO₂等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式_______。
(2)“沉淀”除去的离子是_______。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入_______，再加入_______，原因是_______。
(4)“除锰”时的离子方程式为_______。
(5)制得的ZnCl₂成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。

①降低成品中的碱式盐含量的方法有_______。
②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。

5 . 过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl^-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到溶液A；
②向A中加入稀HNO₃酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来；
③经过滤，得到固体C，洗涤，干燥；
④称量得固体C的质量
(1)沉淀剂B为___________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO₃酸化的目的是___________。
(3)如何洗涤固体C： ___________。
(4)如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

6 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl
（1）步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是___，通入空气的作用是____。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是____。
（3）方法2中，NaClO₂在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
（4）NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是__。

（5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为____。(用含a、b、c的代数式表示)。

7 . Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；

（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）
Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算
（1）溶液中CuCl₂的物质的量为___________；
（2）要将溶液中的Cl^-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO₃溶液_______mL；
（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

8 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备,流程如下:

已知:AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________ 炉气中残余有少量Cl₂,请画出吸收Cl₂的尾气装置图_____。

(3)700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围________________。 
a.低于183 ℃             b.介于183 ℃和315 ℃之间             c.高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃ n克Al₂O₃
NaAlO₂溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

9 . 实验室可通过反应；3Cl₂+6KOH5KCl+KC1O₃+3H₂O 制取KC1O₃，再用稍潮湿的KC1O₃和草酸(H₂C₂O₄) 在60℃时反应制取ClO₂气体，装置如图所示。ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO₂和CO₂等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离于方程式：______________________________________。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl₂的挥发）

（5）测定KClO₃样品中C1O₃^-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O₃^-的质量分数为_________。（已知Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，C1O₃^-可被Fe²⁺还原为Cl^-）

10 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。