名校
1 . 某同学为测定
和
混合粉末中的含量。将
和混合粉末加入
的稀硝酸中，得到
气体
(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是| A．反应后有固体剩余 | B．反应后的溶液中 |
C．单质在混合粉末中的质量分数约为 | D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出 |
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2024-04-28更新
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119次组卷
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2卷引用：吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
名校
2 . 水合肼(N2H4•H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL10mol•L﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________ (填字母)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
(2)装置M的作用是___________ 。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为___________ ，冷凝管的水流方向为 ___________ 。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________ ，A中盛装的溶液是 ___________ (填字母)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________ 。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为___________ 。
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL10mol•L﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
(2)装置M的作用是
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为
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名校
3 . 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为
。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】
，
。
【实验用品】
标准溶液、指示剂、
溶液、
溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品
，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至
容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液
于锥形瓶中，调节
至3，加入适量指示剂后，小心地滴入
标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素
的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________ 作指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________ 。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液
，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为
，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________ 。(用含
的代数式表示)已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当
时，部分
易被空气中的
直接氧化为
，该过程的离子方程式为___________ 。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________ 。(填“偏大”或“偏小”)。
。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】
，。【实验用品】
标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品
，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液
于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。①上述氧化还原滴定法应用
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液
，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为
，则新鲜水果中维生素C的质量分数为的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。③测定过程中，需控制电解质溶液
，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为；将导致测得的维生素C的含量
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2023-12-11更新
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105次组卷
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3卷引用：吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
4 . 草酸又称乙二酸，是一种重要的化工原料，一般含有结晶水。现某化学兴趣小组欲测定某草酸样品【主要成分是水合草酸 (
)，还含有少量的草酸钠(
)】中结晶水的含量，采用如下测定步骤：
①准确称量质量为
的固体样品于锥形瓶中，加
蒸馏水，使样品完全溶解，加入2滴指示剂
。
②用物质的量浓度为
的标准
溶液滴定至
全部转化为，到达终点时消耗体积为
。
③向步骤②反应后的溶液中加入一定量的
酸化，用物质的量浓度为
的标准
溶液滴定，到达终点时，消耗体积为
。
回答下列问题：
(1)草酸是一种二元弱酸则该酸二级电离平衡常数
的表达式为___________ 。
(2)步骤①中使用的指示剂是___________ (填“甲基橙溶液”或“酚酞溶液”)，不选择另一种指示剂的原因是___________ 。
(3)进行步骤③时，盛放溶液应使用___________ 滴定管(填“A”或“B”)，原因是___________ ，写出步骤③滴定过程中发生反应的离子方程式___________ 。
(4)如何判断步骤③达到滴定终点___________ 。
(5)通过计算得到，样品中杂质草酸钠的质量分数为___________ (用含有
的代数式表示，不用化简)
(6)下列操作会引起x的测定值偏小的是___________
A．在步骤①中称量药品时，药品和砝码放反，且使用了游码
B．在计算过程中，误认为草酸钠的分子式为
C．在步骤③达到终点且正确读数后，发现在滴定管管口悬有半滴标准溶液尚未滴下
)，还含有少量的草酸钠()】中结晶水的含量，采用如下测定步骤：①准确称量质量为
的固体样品于锥形瓶中，加蒸馏水，使样品完全溶解，加入2滴指示剂。②用物质的量浓度为
的标准溶液滴定至全部转化为，到达终点时消耗体积为。③向步骤②反应后的溶液中加入一定量的
酸化，用物质的量浓度为的标准溶液滴定，到达终点时，消耗体积为。回答下列问题：
(1)草酸是一种二元弱酸则该酸二级电离平衡常数
的表达式为(2)步骤①中使用的指示剂
是(3)进行步骤③时，盛放
溶液应使用(4)如何判断步骤③达到滴定终点
(5)通过计算得到，样品中杂质草酸钠的质量分数为
的代数式表示，不用化简)(6)下列操作会引起x的测定值偏小的是
A．在步骤①中称量药品时，药品和砝码放反，且使用了游码
B．在计算过程中，误认为草酸钠的分子式为
C．在步骤③达到终点且正确读数后，发现在滴定管管口悬有半滴标准
溶液尚未滴下
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解题方法
5 . 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式_______ 。
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是_______ 。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：_______ 。
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______ %。
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将
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6 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(
)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：
已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______ (填标号)。
A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______ ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______ 。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______ (标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______ 。
②该反应的基本反应类型为_______ 。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为
的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______ 。
②金属钛的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是
A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性
②反应I的化学方程式为
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为
(2)在反应II中：
①氩气的作用为
②该反应的基本反应类型为
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为
的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为
②金属钛的质量分数为
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2023-01-11更新
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287次组卷
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7卷引用：吉林省长春外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
7 . 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____ mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____ 。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____ 的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____ 。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____ 。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____ 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____ (填英文字母)。
A.c(SO
)=c(N2H
)+c(N2H
)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.c(SO
)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)B.c(SO
)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C.2c(N2H
)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D.c(SO
)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
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8 . FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量
样品质量
100%]
下列说法中不正确的是
样品质量100%]下列说法中不正确的是
| A．300～400℃之间的失重对应着碳的气化 |
B．550～700℃之间的失重反应方程式为： |
| C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1：2 |
| D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1% |
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解题方法
9 . 铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如下测定(不考虑杂质对本实验的影响)：
已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁；
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
③
中氮元素的化合价为-1，该物质受热易分解。
(1)步骤③加入足量还原剂的目的是____________ ，下列物质可作为该步骤还原剂的是_________ 。
A.铁粉 B. C.
D.
(2)设计实验方案判断步骤③所加还原剂是否足量_________ 。
(3)步骤④加热煮沸的目的是______________________ 。
(4)步骤需要的玻璃仪器除
容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要_________ ，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是_________ 。
A.烧杯不干燥，含有少量蒸馏水 B.转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.转移滤液时，不慎有少量洒出 D.定容时仰视刻度性
(5)该铁矿石中铁的质量分数为_________ 。
已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁；
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
③
中氮元素的化合价为-1，该物质受热易分解。(1)步骤③加入足量还原剂的目的是
A.铁粉 B.
C. D.(2)设计实验方案判断步骤③所加还原剂是否足量
(3)步骤④加热煮沸的目的是
(4)步骤需要的玻璃仪器除
容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要A.烧杯不干燥，含有少量蒸馏水 B.转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.转移滤液时，不慎有少量洒出 D.定容时仰视刻度性
(5)该铁矿石中铁的质量分数为
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10 . 实验室可通过反应；3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________ 。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________ 装置，B部分还应补充____________ 装置，还有一处设计明显不合理的是___________ （填“A”“B”或“C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________ 。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________ ；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________ （不考虑Cl2的挥发）
（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________ 。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是
（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为
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314次组卷
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2卷引用：【全国百强校】吉林省实验中学2019届高三上学期期中考试化学试题
