1 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO₂和制造其他锰盐的原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图所示。

已知：MnCO₃溶于稀酸、难溶于乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)在烧瓶中加入一定的KMnO₄粉末，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，该反应中若有1mol氧化剂被还原，则生成的氧化产物的物质的量为___________；反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图所示，则tmin时，c(Mn²⁺)迅速增大的原因是___________。
   
(3)反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO_3.生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用___________洗涤滤渣，再___________(填“低温”或“高温”)烘干，即得到干燥的MnCO₃固体。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质盘变化如图所示。则A→B反应的化学方程式为___________，C点的成分为___________(填化学式)。
   

2 . 钯(Pd)是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如下：

已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO(不与碱反应)。回答下列问题：
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是_______(填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式：_______。
(3)“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为_______。
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：_______。
(6)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

3 . 铝土矿是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的以上。以铝土矿(主要成分为，含有和等杂质)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠的一种工业流程如图：

已知：、、遇水都能迅速发生反应。
(1)写出碱溶时发生反应的离子方程式：_______、_______。
(2)滤渣I中的主要成分为_______(写物质名称)。
(3)与水反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)写出反应I中主要反应的化学方程式：_______。

4 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为_______。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到_______，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：□Cu²⁺+□Br^-+□SO₂+□H₂O=□CuBr↓+□+□_____。_______，该反应完毕的现象标志是_______，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是_______(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是_______(填字母)。
A.反应前后装置a的质量                      B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量                       D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______。

5 . 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是___________(填“I”或“II”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为___________(从表中选择)。
(2) 已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁ kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂ kJ/mol
③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃kJ/mol
则反应CH₃OH(l)+ O₂(g)＝ CO(g)+ 2H₂O(l) ΔH＝____________kJ/mol
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O)时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为____________。
② 请完成电解池中Cr₂O转化为Cr³⁺的离子反应方程式：____________
Cr₂O+      Fe²⁺ +        [ ] ═         Cr³⁺+      Fe³⁺+        [ ]
(4) 处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10‾⁵ mol•L^﹣1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=____________。(已知， K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10‾³¹，lg2=0.3)