1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCH4分子中含有10NA个电子

B．16gCH4分子中含有4NA个C-H

C．等体积的CH4和NH3所含氢原子数之比为4∶3

D．等质量的CH4和HF所含共价键数目之比为4∶1

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸和溶液反应：

B．过量的通入溶液中：

C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：

D．使溴水褪色：

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向澄清的石灰水中通入少量气体

B．过量气体通入氢氧化钠溶液中

C．气体通入溴水中

D．氢硫酸中通入氯气

4 . 下列实验结论与实验现象相符合的一组是

选项	实验	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	向品红溶液中通入某气体	品红褪色	气体一定是
C	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a.       b.浓硫酸       c.       d.碱石灰
(3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
(6)下列装置用于尾气处理较合适的是_______。

(7)工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。

6 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。

(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
(7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。

7 . 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是

A．C点固体的化学式是	B．D~E阶段还生成了
C．E点固体物质为CaO	D．随温度的升高，分三个阶段失去结晶水

8 . 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

周期 族	IA							0
1	①	lIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②		③
3	④		⑤					⑥
4	⑦						⑧

(1)①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为_______。
(3)元素⑧的原子结构示意图为_______。
(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
(6)第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第_______周期。

9 . 下列离于反应方程式正确的是

A．铜与浓硫酸反应制取：

B．与稀硝酸反应制取：

C．向溶液中通入等物质的量的：

D．与稀硫酸混合后溶液变浑浊：

10 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、

B．(酸性)的溶液中：、、、

C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、

D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、