5 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)制取氨气的化学方程式是_____________。
(2)下列装置中，可用于收集氨的是_________(填标号)。

a.             b.         c.

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式______________。
(4)在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：
①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为____________mol/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.气体的密度保持不变                              b.NH₃的含量保持不变
c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3             d.N₂的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。

9 . Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
(1)往溶液中滴加浓烧碱并加热：___________。
(2)往溶液中滴加稀盐酸溶液：___________。
(3)将气体与充分发生反应：___________。
(4)溶液中通入少量气体：___________。
(5)往溶液中通入少量：___________。
Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
(6)将氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：___________。
(7)将含的稀硫酸溶液与足量稀溶液迅速反应，测得放出的热量。则表示该反应的热化学方程式为：___________。
(8)已知反应；、键能分别为、，则的键能为___________(用含a、b、c的式子表示)。
(9)已知：   
   
   
则反应的___________。