1 . 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱

C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

2 . 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

3 . 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应	B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂	D．H2O中的氢元素被还原

4 . 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______，B_______，D_______。
(2)写出反应③的化学方程式：_______。氧化剂为_______；氧化产物为_______。
(3)写出反应②的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

5 . 填空。
(1)按要求写出方程式：
①NaHCO₃(电离方程式)：_______。
②二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中(离子方程式)：_______。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水
其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(3)食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______，“生石灰”所属的物质类型是_______(填字母)。
a.金属氧化物　　       b.碱性氧化物　　c.碱       　　d.盐　　f.化合物

6 . 实验室制取氯气通常采用MnO₂与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是

A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B．瑞典化学家舍勒最先发现

C．该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．HCl表现还原性和酸性

7 . 下列分散系能产生丁达尔现象的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．云、雾

D．CuSO4溶液

8 . 下列化学方程式中，不可以用表示的是

A．	B．
C．	D．

9 . 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9 m)，下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

10 . I、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_________。
(3)写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移_________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是_________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_________。
Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知：NH₃极易溶于水，水溶液呈碱性。部分工艺流程如图所示：

(6)纯碱属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(7)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________(选填字母)。
A.CO₂再通NH₃                    B.先通NH₃再通CO₂
图中导管b通入_________，导管a不能插入液面以下的原因是_________。装置c中的试剂为_________(选填字母)。
A.碱石灰                      B.浓硫酸                  C.五氧化二磷